http://encyclopedia.gov.lk/si_encyclopedia/index.php?action=history&feed=atom&title=%E0%B6%91%E0%B6%AD%E0%B7%92%E0%B6%BD%E0%B7%8A_%E0%B6%87%E0%B6%BD%E0%B7%8A%E0%B6%9A%E0%B7%9C%E0%B7%84%E0%B7%9C%E0%B6%BD%E0%B7%8A 2026-07-28T21:14:15Z විකියෙහි මෙම පිටුව සඳහා ඇති සංශෝධන ඉතිහාසය MediaWiki 1.27.1 http://encyclopedia.gov.lk/si_encyclopedia/index.php?title=%E0%B6%91%E0%B6%AD%E0%B7%92%E0%B6%BD%E0%B7%8A_%E0%B6%87%E0%B6%BD%E0%B7%8A%E0%B6%9A%E0%B7%9C%E0%B7%84%E0%B7%9C%E0%B6%BD%E0%B7%8A&diff=11309&oldid=prev 2026-06-23T10:19:53Z

<p></p> <table class="diff diff-contentalign-left" data-mw="interface"> <col class='diff-marker' /> <col class='diff-content' /> <col class='diff-marker' /> <col class='diff-content' /> <tr style='vertical-align: top;' lang='si'> <td colspan='2' style="background-color: white; color:black; text-align: center;">← පැරණි සංශෝධනය</td> <td colspan='2' style="background-color: white; color:black; text-align: center;">10:19, 23 ජූනි 2026 තෙක් සංශෝධනය</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l22" >22 පේළිය:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">22 පේළිය:</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>මේ මිශ්‍රණයේ පරිමාවට සමාන ජල පරිමාවක් මිශ්‍රණයට එකතු කොට රත් කිරීමෙන් ජල විච්ඡේදනය සිදු වී ඩයිඑතිල් ඊතර ස්වල්පයක් සමග එතනෝල් සෑදේ.</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>මේ මිශ්‍රණයේ පරිමාවට සමාන ජල පරිමාවක් මිශ්‍රණයට එකතු කොට රත් කිරීමෙන් ජල විච්ඡේදනය සිදු වී ඩයිඑතිල් ඊතර ස්වල්පයක් සමග එතනෝල් සෑදේ.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del class="diffchange diffchange-inline">C,H$</del>.<del class="diffchange diffchange-inline">0.S0,.0H+ H20 → C,H40H -+ H,SO, (C,Hś0), S0, + 2H,0 → 2CH 0H + HS0,</del></div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>&#160;</div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins class="diffchange diffchange-inline">[[ගොනුව:5-266-4</ins>.<ins class="diffchange diffchange-inline">jpg|300px]]</ins></div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>පීඩනය යටතේ තිබෙන හුමාලයත් සමඟ එතිලීන් කෙළින් ම සජල කළ හැකිය. නිෂ්ක්‍රීය ද්‍රව්‍යයක් මත තිබෙන පොස්පොරික් අම්ලය හෝ සිලිකො පොස්පොරික් අම්ලය වැනි සුදුසු ඝන උත්ප්‍රේරකයක් තිබීම මේ ප්‍රතික්‍රියාවට අවශ්‍ය වේ.&#160; &#160;</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>පීඩනය යටතේ තිබෙන හුමාලයත් සමඟ එතිලීන් කෙළින් ම සජල කළ හැකිය. නිෂ්ක්‍රීය ද්‍රව්‍යයක් මත තිබෙන පොස්පොරික් අම්ලය හෝ සිලිකො පොස්පොරික් අම්ලය වැනි සුදුසු ඝන උත්ප්‍රේරකයක් තිබීම මේ ප්‍රතික්‍රියාවට අවශ්‍ය වේ.&#160; &#160;</div></td></tr> </table>

Senasinghe http://encyclopedia.gov.lk/si_encyclopedia/index.php?title=%E0%B6%91%E0%B6%AD%E0%B7%92%E0%B6%BD%E0%B7%8A_%E0%B6%87%E0%B6%BD%E0%B7%8A%E0%B6%9A%E0%B7%9C%E0%B7%84%E0%B7%9C%E0%B6%BD%E0%B7%8A&diff=11307&oldid=prev 2026-06-23T10:18:17Z

<p></p> <table class="diff diff-contentalign-left" data-mw="interface"> <col class='diff-marker' /> <col class='diff-content' /> <col class='diff-marker' /> <col class='diff-content' /> <tr style='vertical-align: top;' lang='si'> <td colspan='2' style="background-color: white; color:black; text-align: center;">← පැරණි සංශෝධනය</td> <td colspan='2' style="background-color: white; color:black; text-align: center;">10:18, 23 ජූනි 2026 තෙක් සංශෝධනය</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l36" >36 පේළිය:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">36 පේළිය:</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>එතනෝල් වූකලි නිර්වර්ණ, දැල්වෙනසුලු ද්‍රවයකි. එහි තාපාංකය සෙ. 78.5°කි. එය ජලාකර්ෂකය. එහි ප්‍රිය සුවඳක් ද දැවෙන රසයක් ද ඇත. එය ජලයත් සමග ඕනෑ ම සමානුපාතකයකින් මිශ්‍ර වේ. බොහෝ කාබනික ද්‍රාවකයන් සමගත් එය මිශ්‍ර වේ. ජලයත් සමග එතනෝල් මිශ්‍ර කළ විට තාපය පිට වේ. එහි පරිමාව ද අඩු වේ.සෙ. 78.2° දී එතනෝල් ජලයත් සමග නටන ස්ථිර තාපාංක මිශ්‍රණයක් ඇති කරයි. කාබනික හා අකාබනික අම්ල සමග එතනෝල් ප්‍රතික්‍රියා කිරීමෙන් එස්ටර සෑදේ. &#160;</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>එතනෝල් වූකලි නිර්වර්ණ, දැල්වෙනසුලු ද්‍රවයකි. එහි තාපාංකය සෙ. 78.5°කි. එය ජලාකර්ෂකය. එහි ප්‍රිය සුවඳක් ද දැවෙන රසයක් ද ඇත. එය ජලයත් සමග ඕනෑ ම සමානුපාතකයකින් මිශ්‍ර වේ. බොහෝ කාබනික ද්‍රාවකයන් සමගත් එය මිශ්‍ර වේ. ජලයත් සමග එතනෝල් මිශ්‍ර කළ විට තාපය පිට වේ. එහි පරිමාව ද අඩු වේ.සෙ. 78.2° දී එතනෝල් ජලයත් සමග නටන ස්ථිර තාපාංක මිශ්‍රණයක් ඇති කරයි. කාබනික හා අකාබනික අම්ල සමග එතනෝල් ප්‍රතික්‍රියා කිරීමෙන් එස්ටර සෑදේ. &#160;</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[ගොනුව:5-266-7.jpg|<del class="diffchange diffchange-inline">350px</del>]]</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[ගොනුව:5-266-7.jpg|<ins class="diffchange diffchange-inline">300px</ins>]]</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>සාන්ද්‍ර H2S04 සමග ප්‍රතික්‍රියා කිරීමෙන් එතිල් හයිඩ්රජන් සල්ෆේට් හා ඩයිඑතිල් සල්ෆේට් සෑදේ. වැඩිමනත් සාන්ද්‍ර H2SO4 සමග සෙ. 170° දී එතනෝල් ප්‍රතික්‍රියා කළ විට එතිලීන් ද, එසේ ම එතනෝල් සාන්ද්‍ර H2S04 සමග සෙ. 140° දී ප්‍රතික්‍රියා කිරීමෙන් ඩයිඑතිල් ඊතර ද (C2H5)20 සෑදේ. HCl, HBr, HI සමග එතනෝල් වෙන වෙන ම ප්‍රතික්‍රියා කළ විට පිළිවෙළින් එතිල් ක්ලෝරයිඩ්, එතිල් බ්රෝමයිඩ් හා එතිල් අයඩයිඩ් සෑදේ. K2C207 හා H2S04 මිශ්‍රණයෙන් එතනෝල් ඔක්සිකරණය කළ විට ඇසිටැල්ඩිහයිඩ් ද තවදුරටත් ඔක්සිකරණය කළ විට ඇසිටික් අම්ලය CH3COOH ද සෑදේ. සෝඩියම් හා පොටෑසියම් වැනි ලෝහ සමග එතනෝල් ප්‍රතික්‍රියා කළ විට එතොක්සයිඩ ද විරංජන කුඩු සමග එතනෝල් ප්‍රතික්‍රියා කළ විට ක්ලොරොෆෝම් (CHCl3) ද අයඩීන් හා KOH මිශ්‍රණයත් සමග එතනෝල් ප්‍රතික්‍රියා කිරීමෙන් අයඩොපෝම් (CHI3) ද සෑදේ. එතනෝල් හා මෙතනෝල් ([[මෙතිල් ඇල්කොහොල්]] බ.) බොහෝ දුරට එක හා සමාන වේ. මේ ඇල්කොහොල දෙක දෙවිධියකින් වෙන් කොට අඳුනාගත හැකිය. (1) එතනෝල් සමග හැලොෆෝම් (haloform) ප්‍රතික්‍රියාව ඇති වේ; මෙතනෝල් සමඟ එය ඇති නොවේ. (2) එතනෝල් ඔක්සිකරණය කළ විට ඇසිටික් අම්ලය සෑදේ; මෙතනෝල් ඔක්සිකරණය කළ විට ෆෝමික් අම්ලය සෑදේ. මේ අම්ල දෙක මෙපරිද්දෙන් පහසුවෙන් වෙන් කොට අඳුනා ගත හැකිය.</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>සාන්ද්‍ර H2S04 සමග ප්‍රතික්‍රියා කිරීමෙන් එතිල් හයිඩ්රජන් සල්ෆේට් හා ඩයිඑතිල් සල්ෆේට් සෑදේ. වැඩිමනත් සාන්ද්‍ර H2SO4 සමග සෙ. 170° දී එතනෝල් ප්‍රතික්‍රියා කළ විට එතිලීන් ද, එසේ ම එතනෝල් සාන්ද්‍ර H2S04 සමග සෙ. 140° දී ප්‍රතික්‍රියා කිරීමෙන් ඩයිඑතිල් ඊතර ද (C2H5)20 සෑදේ. HCl, HBr, HI සමග එතනෝල් වෙන වෙන ම ප්‍රතික්‍රියා කළ විට පිළිවෙළින් එතිල් ක්ලෝරයිඩ්, එතිල් බ්රෝමයිඩ් හා එතිල් අයඩයිඩ් සෑදේ. K2C207 හා H2S04 මිශ්‍රණයෙන් එතනෝල් ඔක්සිකරණය කළ විට ඇසිටැල්ඩිහයිඩ් ද තවදුරටත් ඔක්සිකරණය කළ විට ඇසිටික් අම්ලය CH3COOH ද සෑදේ. සෝඩියම් හා පොටෑසියම් වැනි ලෝහ සමග එතනෝල් ප්‍රතික්‍රියා කළ විට එතොක්සයිඩ ද විරංජන කුඩු සමග එතනෝල් ප්‍රතික්‍රියා කළ විට ක්ලොරොෆෝම් (CHCl3) ද අයඩීන් හා KOH මිශ්‍රණයත් සමග එතනෝල් ප්‍රතික්‍රියා කිරීමෙන් අයඩොපෝම් (CHI3) ද සෑදේ. එතනෝල් හා මෙතනෝල් ([[මෙතිල් ඇල්කොහොල්]] බ.) බොහෝ දුරට එක හා සමාන වේ. මේ ඇල්කොහොල දෙක දෙවිධියකින් වෙන් කොට අඳුනාගත හැකිය. (1) එතනෝල් සමග හැලොෆෝම් (haloform) ප්‍රතික්‍රියාව ඇති වේ; මෙතනෝල් සමඟ එය ඇති නොවේ. (2) එතනෝල් ඔක්සිකරණය කළ විට ඇසිටික් අම්ලය සෑදේ; මෙතනෝල් ඔක්සිකරණය කළ විට ෆෝමික් අම්ලය සෑදේ. මේ අම්ල දෙක මෙපරිද්දෙන් පහසුවෙන් වෙන් කොට අඳුනා ගත හැකිය.</div></td></tr> </table>

Senasinghe http://encyclopedia.gov.lk/si_encyclopedia/index.php?title=%E0%B6%91%E0%B6%AD%E0%B7%92%E0%B6%BD%E0%B7%8A_%E0%B6%87%E0%B6%BD%E0%B7%8A%E0%B6%9A%E0%B7%9C%E0%B7%84%E0%B7%9C%E0%B6%BD%E0%B7%8A&diff=11306&oldid=prev 2026-06-23T10:17:41Z

<p></p> <table class="diff diff-contentalign-left" data-mw="interface"> <col class='diff-marker' /> <col class='diff-content' /> <col class='diff-marker' /> <col class='diff-content' /> <tr style='vertical-align: top;' lang='si'> <td colspan='2' style="background-color: white; color:black; text-align: center;">← පැරණි සංශෝධනය</td> <td colspan='2' style="background-color: white; color:black; text-align: center;">10:17, 23 ජූනි 2026 තෙක් සංශෝධනය</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l19" >19 පේළිය:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">19 පේළිය:</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>(2) එතිලීන් (C2H4) සජල කිරීමෙන් (hydration): එතිලීන් සජල කරන ක්‍රම දෙකකි. වඩා පැරණි ක්‍රමයට අනුව බුන් පැට්රොලියම්වලින් (cracked petroleum) ලබාගන්නා එතිලීන් පීඩනය යටතේ සෙ. 70° සිට සෙ. 80° දක්වා උෂ්ණත්වයේ දී සාන්ද්‍ර H2SO4වල (98%) අවශෝෂණය කරනු ලැබේ. එවිට එතිල් හයිඩ්රජන් සල්ෆේට් හා එතිල් සල්ෆේට් සෑදේ.</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>(2) එතිලීන් (C2H4) සජල කිරීමෙන් (hydration): එතිලීන් සජල කරන ක්‍රම දෙකකි. වඩා පැරණි ක්‍රමයට අනුව බුන් පැට්රොලියම්වලින් (cracked petroleum) ලබාගන්නා එතිලීන් පීඩනය යටතේ සෙ. 70° සිට සෙ. 80° දක්වා උෂ්ණත්වයේ දී සාන්ද්‍ර H2SO4වල (98%) අවශෝෂණය කරනු ලැබේ. එවිට එතිල් හයිඩ්රජන් සල්ෆේට් හා එතිල් සල්ෆේට් සෑදේ.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[ගොනුව:5-266-3.jpg|<del class="diffchange diffchange-inline">250px</del>]]</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[ගොනුව:5-266-3.jpg|<ins class="diffchange diffchange-inline">300px</ins>]]</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>මේ මිශ්‍රණයේ පරිමාවට සමාන ජල පරිමාවක් මිශ්‍රණයට එකතු කොට රත් කිරීමෙන් ජල විච්ඡේදනය සිදු වී ඩයිඑතිල් ඊතර ස්වල්පයක් සමග එතනෝල් සෑදේ.</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>මේ මිශ්‍රණයේ පරිමාවට සමාන ජල පරිමාවක් මිශ්‍රණයට එකතු කොට රත් කිරීමෙන් ජල විච්ඡේදනය සිදු වී ඩයිඑතිල් ඊතර ස්වල්පයක් සමග එතනෝල් සෑදේ.</div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l30" >30 පේළිය:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">30 පේළිය:</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>(3) ඇසිටැල්ඩිහයිඩ් ඔක්සිහරණය කිරීමෙන්: උත්ප්‍රේරකයක උපකාරයෙන් ඇසිටැල්ඩිහයිඩ් (CH3.CHO) එතනෝල් බවට ඔක්සිහරණය කරනු ලැබේ. ඇසිටැල්ඩිහයිඩ් වාෂ්ප හයිඩ්රජන් සමග මිශ්‍ර කොට සෙ. 1000 සිට සෙ. 140° දක්වා උෂ්ණත්වයේ දී සියුම්ව බෙදුණු නිකල් උඩින් යැවීමෙන් මෙය සිදු කළ හැකිය.</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>(3) ඇසිටැල්ඩිහයිඩ් ඔක්සිහරණය කිරීමෙන්: උත්ප්‍රේරකයක උපකාරයෙන් ඇසිටැල්ඩිහයිඩ් (CH3.CHO) එතනෝල් බවට ඔක්සිහරණය කරනු ලැබේ. ඇසිටැල්ඩිහයිඩ් වාෂ්ප හයිඩ්රජන් සමග මිශ්‍ර කොට සෙ. 1000 සිට සෙ. 140° දක්වා උෂ්ණත්වයේ දී සියුම්ව බෙදුණු නිකල් උඩින් යැවීමෙන් මෙය සිදු කළ හැකිය.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[ගොනුව:5-266-6.jpg|<del class="diffchange diffchange-inline">300px</del>]]</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[ගොනුව:5-266-6.jpg|<ins class="diffchange diffchange-inline">250px</ins>]]</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>ඉහත විස්තර කරන ලද එතනෝල් තනුක ජලීය ද්‍රාවණයක් වේ. භාගික ආසවනයෙන් එය සාන්ද්‍ර කළ හැකිය. කෙළින් ම ආසවනය කිරීමෙන් ලැබෙන්නේ බරෙන් සියයට 95.6ක් පමණ අඩංගු ස්ථිර තාපාංක මිශ්‍රණය පමණි. මීට හේතුව මේ මිශ්‍රණයේ තාපාංකය ශුද්ධ එතනෝල්වල තාපාංකයට වඩා ස්වල්පයක් අඩුවීමය. ස්ථිර තාපාංක මිශ්‍රණය විජලනය කිරීමෙන් විජල ඇල්කොහොලය ලැබේ. විද්‍යාගාරයේ දී විජල එතනෝල් ලබාගන්නේ කැල්සියම් ඔක්සයිඩ්, කැල්සියම් හෝ මැග්නීසියම් මගින් රෙක්ටිපයිඩ්‍ ස්ප්‍රීතු වියළි කරගැනීමෙනි. &#160;</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>ඉහත විස්තර කරන ලද එතනෝල් තනුක ජලීය ද්‍රාවණයක් වේ. භාගික ආසවනයෙන් එය සාන්ද්‍ර කළ හැකිය. කෙළින් ම ආසවනය කිරීමෙන් ලැබෙන්නේ බරෙන් සියයට 95.6ක් පමණ අඩංගු ස්ථිර තාපාංක මිශ්‍රණය පමණි. මීට හේතුව මේ මිශ්‍රණයේ තාපාංකය ශුද්ධ එතනෝල්වල තාපාංකයට වඩා ස්වල්පයක් අඩුවීමය. ස්ථිර තාපාංක මිශ්‍රණය විජලනය කිරීමෙන් විජල ඇල්කොහොලය ලැබේ. විද්‍යාගාරයේ දී විජල එතනෝල් ලබාගන්නේ කැල්සියම් ඔක්සයිඩ්, කැල්සියම් හෝ මැග්නීසියම් මගින් රෙක්ටිපයිඩ්‍ ස්ප්‍රීතු වියළි කරගැනීමෙනි. &#160;</div></td></tr> </table>

Senasinghe http://encyclopedia.gov.lk/si_encyclopedia/index.php?title=%E0%B6%91%E0%B6%AD%E0%B7%92%E0%B6%BD%E0%B7%8A_%E0%B6%87%E0%B6%BD%E0%B7%8A%E0%B6%9A%E0%B7%9C%E0%B7%84%E0%B7%9C%E0%B6%BD%E0%B7%8A&diff=11305&oldid=prev 2026-06-23T10:16:55Z

<p></p> <table class="diff diff-contentalign-left" data-mw="interface"> <col class='diff-marker' /> <col class='diff-content' /> <col class='diff-marker' /> <col class='diff-content' /> <tr style='vertical-align: top;' lang='si'> <td colspan='2' style="background-color: white; color:black; text-align: center;">← පැරණි සංශෝධනය</td> <td colspan='2' style="background-color: white; color:black; text-align: center;">10:16, 23 ජූනි 2026 තෙක් සංශෝධනය</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l19" >19 පේළිය:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">19 පේළිය:</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>(2) එතිලීන් (C2H4) සජල කිරීමෙන් (hydration): එතිලීන් සජල කරන ක්‍රම දෙකකි. වඩා පැරණි ක්‍රමයට අනුව බුන් පැට්රොලියම්වලින් (cracked petroleum) ලබාගන්නා එතිලීන් පීඩනය යටතේ සෙ. 70° සිට සෙ. 80° දක්වා උෂ්ණත්වයේ දී සාන්ද්‍ර H2SO4වල (98%) අවශෝෂණය කරනු ලැබේ. එවිට එතිල් හයිඩ්රජන් සල්ෆේට් හා එතිල් සල්ෆේට් සෑදේ.</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>(2) එතිලීන් (C2H4) සජල කිරීමෙන් (hydration): එතිලීන් සජල කරන ක්‍රම දෙකකි. වඩා පැරණි ක්‍රමයට අනුව බුන් පැට්රොලියම්වලින් (cracked petroleum) ලබාගන්නා එතිලීන් පීඩනය යටතේ සෙ. 70° සිට සෙ. 80° දක්වා උෂ්ණත්වයේ දී සාන්ද්‍ර H2SO4වල (98%) අවශෝෂණය කරනු ලැබේ. එවිට එතිල් හයිඩ්රජන් සල්ෆේට් හා එතිල් සල්ෆේට් සෑදේ.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[ගොනුව:5-266-3.jpg|<del class="diffchange diffchange-inline">300px</del>]]</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[ගොනුව:5-266-3.jpg|<ins class="diffchange diffchange-inline">250px</ins>]]</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>මේ මිශ්‍රණයේ පරිමාවට සමාන ජල පරිමාවක් මිශ්‍රණයට එකතු කොට රත් කිරීමෙන් ජල විච්ඡේදනය සිදු වී ඩයිඑතිල් ඊතර ස්වල්පයක් සමග එතනෝල් සෑදේ.</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>මේ මිශ්‍රණයේ පරිමාවට සමාන ජල පරිමාවක් මිශ්‍රණයට එකතු කොට රත් කිරීමෙන් ජල විච්ඡේදනය සිදු වී ඩයිඑතිල් ඊතර ස්වල්පයක් සමග එතනෝල් සෑදේ.</div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l36" >36 පේළිය:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">36 පේළිය:</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>එතනෝල් වූකලි නිර්වර්ණ, දැල්වෙනසුලු ද්‍රවයකි. එහි තාපාංකය සෙ. 78.5°කි. එය ජලාකර්ෂකය. එහි ප්‍රිය සුවඳක් ද දැවෙන රසයක් ද ඇත. එය ජලයත් සමග ඕනෑ ම සමානුපාතකයකින් මිශ්‍ර වේ. බොහෝ කාබනික ද්‍රාවකයන් සමගත් එය මිශ්‍ර වේ. ජලයත් සමග එතනෝල් මිශ්‍ර කළ විට තාපය පිට වේ. එහි පරිමාව ද අඩු වේ.සෙ. 78.2° දී එතනෝල් ජලයත් සමග නටන ස්ථිර තාපාංක මිශ්‍රණයක් ඇති කරයි. කාබනික හා අකාබනික අම්ල සමග එතනෝල් ප්‍රතික්‍රියා කිරීමෙන් එස්ටර සෑදේ. &#160;</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>එතනෝල් වූකලි නිර්වර්ණ, දැල්වෙනසුලු ද්‍රවයකි. එහි තාපාංකය සෙ. 78.5°කි. එය ජලාකර්ෂකය. එහි ප්‍රිය සුවඳක් ද දැවෙන රසයක් ද ඇත. එය ජලයත් සමග ඕනෑ ම සමානුපාතකයකින් මිශ්‍ර වේ. බොහෝ කාබනික ද්‍රාවකයන් සමගත් එය මිශ්‍ර වේ. ජලයත් සමග එතනෝල් මිශ්‍ර කළ විට තාපය පිට වේ. එහි පරිමාව ද අඩු වේ.සෙ. 78.2° දී එතනෝල් ජලයත් සමග නටන ස්ථිර තාපාංක මිශ්‍රණයක් ඇති කරයි. කාබනික හා අකාබනික අම්ල සමග එතනෝල් ප්‍රතික්‍රියා කිරීමෙන් එස්ටර සෑදේ. &#160;</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[ගොනුව:5-266-7.jpg|<del class="diffchange diffchange-inline">300px</del>]]</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[ගොනුව:5-266-7.jpg|<ins class="diffchange diffchange-inline">350px</ins>]]</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>සාන්ද්‍ර H2S04 සමග ප්‍රතික්‍රියා කිරීමෙන් එතිල් හයිඩ්රජන් සල්ෆේට් හා ඩයිඑතිල් සල්ෆේට් සෑදේ. වැඩිමනත් සාන්ද්‍ර H2SO4 සමග සෙ. 170° දී එතනෝල් ප්‍රතික්‍රියා කළ විට එතිලීන් ද, එසේ ම එතනෝල් සාන්ද්‍ර H2S04 සමග සෙ. 140° දී ප්‍රතික්‍රියා කිරීමෙන් ඩයිඑතිල් ඊතර ද (C2H5)20 සෑදේ. HCl, HBr, HI සමග එතනෝල් වෙන වෙන ම ප්‍රතික්‍රියා කළ විට පිළිවෙළින් එතිල් ක්ලෝරයිඩ්, එතිල් බ්රෝමයිඩ් හා එතිල් අයඩයිඩ් සෑදේ. K2C207 හා H2S04 මිශ්‍රණයෙන් එතනෝල් ඔක්සිකරණය කළ විට ඇසිටැල්ඩිහයිඩ් ද තවදුරටත් ඔක්සිකරණය කළ විට ඇසිටික් අම්ලය CH3COOH ද සෑදේ. සෝඩියම් හා පොටෑසියම් වැනි ලෝහ සමග එතනෝල් ප්‍රතික්‍රියා කළ විට එතොක්සයිඩ ද විරංජන කුඩු සමග එතනෝල් ප්‍රතික්‍රියා කළ විට ක්ලොරොෆෝම් (CHCl3) ද අයඩීන් හා KOH මිශ්‍රණයත් සමග එතනෝල් ප්‍රතික්‍රියා කිරීමෙන් අයඩොපෝම් (CHI3) ද සෑදේ. එතනෝල් හා මෙතනෝල් ([[මෙතිල් ඇල්කොහොල්]] බ.) බොහෝ දුරට එක හා සමාන වේ. මේ ඇල්කොහොල දෙක දෙවිධියකින් වෙන් කොට අඳුනාගත හැකිය. (1) එතනෝල් සමග හැලොෆෝම් (haloform) ප්‍රතික්‍රියාව ඇති වේ; මෙතනෝල් සමඟ එය ඇති නොවේ. (2) එතනෝල් ඔක්සිකරණය කළ විට ඇසිටික් අම්ලය සෑදේ; මෙතනෝල් ඔක්සිකරණය කළ විට ෆෝමික් අම්ලය සෑදේ. මේ අම්ල දෙක මෙපරිද්දෙන් පහසුවෙන් වෙන් කොට අඳුනා ගත හැකිය.</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>සාන්ද්‍ර H2S04 සමග ප්‍රතික්‍රියා කිරීමෙන් එතිල් හයිඩ්රජන් සල්ෆේට් හා ඩයිඑතිල් සල්ෆේට් සෑදේ. වැඩිමනත් සාන්ද්‍ර H2SO4 සමග සෙ. 170° දී එතනෝල් ප්‍රතික්‍රියා කළ විට එතිලීන් ද, එසේ ම එතනෝල් සාන්ද්‍ර H2S04 සමග සෙ. 140° දී ප්‍රතික්‍රියා කිරීමෙන් ඩයිඑතිල් ඊතර ද (C2H5)20 සෑදේ. HCl, HBr, HI සමග එතනෝල් වෙන වෙන ම ප්‍රතික්‍රියා කළ විට පිළිවෙළින් එතිල් ක්ලෝරයිඩ්, එතිල් බ්රෝමයිඩ් හා එතිල් අයඩයිඩ් සෑදේ. K2C207 හා H2S04 මිශ්‍රණයෙන් එතනෝල් ඔක්සිකරණය කළ විට ඇසිටැල්ඩිහයිඩ් ද තවදුරටත් ඔක්සිකරණය කළ විට ඇසිටික් අම්ලය CH3COOH ද සෑදේ. සෝඩියම් හා පොටෑසියම් වැනි ලෝහ සමග එතනෝල් ප්‍රතික්‍රියා කළ විට එතොක්සයිඩ ද විරංජන කුඩු සමග එතනෝල් ප්‍රතික්‍රියා කළ විට ක්ලොරොෆෝම් (CHCl3) ද අයඩීන් හා KOH මිශ්‍රණයත් සමග එතනෝල් ප්‍රතික්‍රියා කිරීමෙන් අයඩොපෝම් (CHI3) ද සෑදේ. එතනෝල් හා මෙතනෝල් ([[මෙතිල් ඇල්කොහොල්]] බ.) බොහෝ දුරට එක හා සමාන වේ. මේ ඇල්කොහොල දෙක දෙවිධියකින් වෙන් කොට අඳුනාගත හැකිය. (1) එතනෝල් සමග හැලොෆෝම් (haloform) ප්‍රතික්‍රියාව ඇති වේ; මෙතනෝල් සමඟ එය ඇති නොවේ. (2) එතනෝල් ඔක්සිකරණය කළ විට ඇසිටික් අම්ලය සෑදේ; මෙතනෝල් ඔක්සිකරණය කළ විට ෆෝමික් අම්ලය සෑදේ. මේ අම්ල දෙක මෙපරිද්දෙන් පහසුවෙන් වෙන් කොට අඳුනා ගත හැකිය.</div></td></tr> </table>

Senasinghe http://encyclopedia.gov.lk/si_encyclopedia/index.php?title=%E0%B6%91%E0%B6%AD%E0%B7%92%E0%B6%BD%E0%B7%8A_%E0%B6%87%E0%B6%BD%E0%B7%8A%E0%B6%9A%E0%B7%9C%E0%B7%84%E0%B7%9C%E0%B6%BD%E0%B7%8A&diff=11304&oldid=prev 2026-06-23T10:15:14Z

<p></p> <table class="diff diff-contentalign-left" data-mw="interface"> <col class='diff-marker' /> <col class='diff-content' /> <col class='diff-marker' /> <col class='diff-content' /> <tr style='vertical-align: top;' lang='si'> <td colspan='2' style="background-color: white; color:black; text-align: center;">← පැරණි සංශෝධනය</td> <td colspan='2' style="background-color: white; color:black; text-align: center;">10:15, 23 ජූනි 2026 තෙක් සංශෝධනය</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l36" >36 පේළිය:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">36 පේළිය:</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>එතනෝල් වූකලි නිර්වර්ණ, දැල්වෙනසුලු ද්‍රවයකි. එහි තාපාංකය සෙ. 78.5°කි. එය ජලාකර්ෂකය. එහි ප්‍රිය සුවඳක් ද දැවෙන රසයක් ද ඇත. එය ජලයත් සමග ඕනෑ ම සමානුපාතකයකින් මිශ්‍ර වේ. බොහෝ කාබනික ද්‍රාවකයන් සමගත් එය මිශ්‍ර වේ. ජලයත් සමග එතනෝල් මිශ්‍ර කළ විට තාපය පිට වේ. එහි පරිමාව ද අඩු වේ.සෙ. 78.2° දී එතනෝල් ජලයත් සමග නටන ස්ථිර තාපාංක මිශ්‍රණයක් ඇති කරයි. කාබනික හා අකාබනික අම්ල සමග එතනෝල් ප්‍රතික්‍රියා කිරීමෙන් එස්ටර සෑදේ. &#160;</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>එතනෝල් වූකලි නිර්වර්ණ, දැල්වෙනසුලු ද්‍රවයකි. එහි තාපාංකය සෙ. 78.5°කි. එය ජලාකර්ෂකය. එහි ප්‍රිය සුවඳක් ද දැවෙන රසයක් ද ඇත. එය ජලයත් සමග ඕනෑ ම සමානුපාතකයකින් මිශ්‍ර වේ. බොහෝ කාබනික ද්‍රාවකයන් සමගත් එය මිශ්‍ර වේ. ජලයත් සමග එතනෝල් මිශ්‍ර කළ විට තාපය පිට වේ. එහි පරිමාව ද අඩු වේ.සෙ. 78.2° දී එතනෝල් ජලයත් සමග නටන ස්ථිර තාපාංක මිශ්‍රණයක් ඇති කරයි. කාබනික හා අකාබනික අම්ල සමග එතනෝල් ප්‍රතික්‍රියා කිරීමෙන් එස්ටර සෑදේ. &#160;</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del class="diffchange diffchange-inline">C2H5OH+R. COOH→R COOC2 H5+H2O</del>. සාන්ද්‍ර H2S04 සමග ප්‍රතික්‍රියා කිරීමෙන් එතිල් හයිඩ්රජන් සල්ෆේට් හා ඩයිඑතිල් සල්ෆේට් සෑදේ. වැඩිමනත් සාන්ද්‍ර H2SO4 සමග සෙ. 170° දී එතනෝල් ප්‍රතික්‍රියා කළ විට එතිලීන් ද, එසේ ම එතනෝල් සාන්ද්‍ර H2S04 සමග සෙ. 140° දී ප්‍රතික්‍රියා කිරීමෙන් ඩයිඑතිල් ඊතර ද (C2H5)20 සෑදේ. HCl, HBr, HI සමග එතනෝල් වෙන වෙන ම ප්‍රතික්‍රියා කළ විට පිළිවෙළින් එතිල් ක්ලෝරයිඩ්, එතිල් බ්රෝමයිඩ් හා එතිල් අයඩයිඩ් සෑදේ. K2C207 හා H2S04 මිශ්‍රණයෙන් එතනෝල් ඔක්සිකරණය කළ විට ඇසිටැල්ඩිහයිඩ් ද තවදුරටත් ඔක්සිකරණය කළ විට ඇසිටික් අම්ලය CH3COOH ද සෑදේ. සෝඩියම් හා පොටෑසියම් වැනි ලෝහ සමග එතනෝල් ප්‍රතික්‍රියා කළ විට එතොක්සයිඩ ද විරංජන කුඩු සමග එතනෝල් ප්‍රතික්‍රියා කළ විට ක්ලොරොෆෝම් (CHCl3) ද අයඩීන් හා KOH මිශ්‍රණයත් සමග එතනෝල් ප්‍රතික්‍රියා කිරීමෙන් අයඩොපෝම් (CHI3) ද සෑදේ. එතනෝල් හා මෙතනෝල් ([[මෙතිල් ඇල්කොහොල්]] බ.) බොහෝ දුරට එක හා සමාන වේ. මේ ඇල්කොහොල දෙක දෙවිධියකින් වෙන් කොට අඳුනාගත හැකිය. (1) එතනෝල් සමග හැලොෆෝම් (haloform) ප්‍රතික්‍රියාව ඇති වේ; මෙතනෝල් සමඟ එය ඇති නොවේ. (2) එතනෝල් ඔක්සිකරණය කළ විට ඇසිටික් අම්ලය සෑදේ; මෙතනෝල් ඔක්සිකරණය කළ විට ෆෝමික් අම්ලය සෑදේ. මේ අම්ල දෙක මෙපරිද්දෙන් පහසුවෙන් වෙන් කොට අඳුනා ගත හැකිය.</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins class="diffchange diffchange-inline">[[ගොනුව:5-266-7</ins>.<ins class="diffchange diffchange-inline">jpg|300px]]</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>&#160;</div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>සාන්ද්‍ර H2S04 සමග ප්‍රතික්‍රියා කිරීමෙන් එතිල් හයිඩ්රජන් සල්ෆේට් හා ඩයිඑතිල් සල්ෆේට් සෑදේ. වැඩිමනත් සාන්ද්‍ර H2SO4 සමග සෙ. 170° දී එතනෝල් ප්‍රතික්‍රියා කළ විට එතිලීන් ද, එසේ ම එතනෝල් සාන්ද්‍ර H2S04 සමග සෙ. 140° දී ප්‍රතික්‍රියා කිරීමෙන් ඩයිඑතිල් ඊතර ද (C2H5)20 සෑදේ. HCl, HBr, HI සමග එතනෝල් වෙන වෙන ම ප්‍රතික්‍රියා කළ විට පිළිවෙළින් එතිල් ක්ලෝරයිඩ්, එතිල් බ්රෝමයිඩ් හා එතිල් අයඩයිඩ් සෑදේ. K2C207 හා H2S04 මිශ්‍රණයෙන් එතනෝල් ඔක්සිකරණය කළ විට ඇසිටැල්ඩිහයිඩ් ද තවදුරටත් ඔක්සිකරණය කළ විට ඇසිටික් අම්ලය CH3COOH ද සෑදේ. සෝඩියම් හා පොටෑසියම් වැනි ලෝහ සමග එතනෝල් ප්‍රතික්‍රියා කළ විට එතොක්සයිඩ ද විරංජන කුඩු සමග එතනෝල් ප්‍රතික්‍රියා කළ විට ක්ලොරොෆෝම් (CHCl3) ද අයඩීන් හා KOH මිශ්‍රණයත් සමග එතනෝල් ප්‍රතික්‍රියා කිරීමෙන් අයඩොපෝම් (CHI3) ද සෑදේ. එතනෝල් හා මෙතනෝල් ([[මෙතිල් ඇල්කොහොල්]] බ.) බොහෝ දුරට එක හා සමාන වේ. මේ ඇල්කොහොල දෙක දෙවිධියකින් වෙන් කොට අඳුනාගත හැකිය. (1) එතනෝල් සමග හැලොෆෝම් (haloform) ප්‍රතික්‍රියාව ඇති වේ; මෙතනෝල් සමඟ එය ඇති නොවේ. (2) එතනෝල් ඔක්සිකරණය කළ විට ඇසිටික් අම්ලය සෑදේ; මෙතනෝල් ඔක්සිකරණය කළ විට ෆෝමික් අම්ලය සෑදේ. මේ අම්ල දෙක මෙපරිද්දෙන් පහසුවෙන් වෙන් කොට අඳුනා ගත හැකිය.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>‘ඇල්කොහොල’ යන නාමය අරාබි භාෂාවෙන් ලැබුණු එකක් වුවත් මත්පැන්වලින් එතනෝල් වෙන් කරගැනීම අරාබි ජාතිකයන් දැනගෙන නොතිබිණි. 11 වැනි ශත වර්ෂයේ දී පමණ එතනෝල් පළමුවෙන් සොයා ගත්තේ ඉතාලියේ විය හැකිය. එය ලබාගත්තේ වයින් ආසවනය කිරීමෙනි. එතනෝල්වල කාබන්, හයිඩ්රජන් හා ඔක්සිජන් තිබෙන බව ලව්වසියේ (Lavoisier: 1743-1794) දැන ගෙන තිබිණි. 1796 දී ජේ.ටී. ලොවිට්ස් (Lowitz) ජලය නැති එතනෝල් නිෂ්පාදනය කෙළේය. 1808 දී ඇන්.ටී. ද සොස්‍යු (de Saussure) විසින් එහි සංයුතිය නිර්ණය කරන ලදි. &#160;</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>‘ඇල්කොහොල’ යන නාමය අරාබි භාෂාවෙන් ලැබුණු එකක් වුවත් මත්පැන්වලින් එතනෝල් වෙන් කරගැනීම අරාබි ජාතිකයන් දැනගෙන නොතිබිණි. 11 වැනි ශත වර්ෂයේ දී පමණ එතනෝල් පළමුවෙන් සොයා ගත්තේ ඉතාලියේ විය හැකිය. එය ලබාගත්තේ වයින් ආසවනය කිරීමෙනි. එතනෝල්වල කාබන්, හයිඩ්රජන් හා ඔක්සිජන් තිබෙන බව ලව්වසියේ (Lavoisier: 1743-1794) දැන ගෙන තිබිණි. 1796 දී ජේ.ටී. ලොවිට්ස් (Lowitz) ජලය නැති එතනෝල් නිෂ්පාදනය කෙළේය. 1808 දී ඇන්.ටී. ද සොස්‍යු (de Saussure) විසින් එහි සංයුතිය නිර්ණය කරන ලදි. &#160;</div></td></tr> </table>

Senasinghe http://encyclopedia.gov.lk/si_encyclopedia/index.php?title=%E0%B6%91%E0%B6%AD%E0%B7%92%E0%B6%BD%E0%B7%8A_%E0%B6%87%E0%B6%BD%E0%B7%8A%E0%B6%9A%E0%B7%9C%E0%B7%84%E0%B7%9C%E0%B6%BD%E0%B7%8A&diff=11302&oldid=prev 2026-06-23T10:13:08Z

<p></p> <table class="diff diff-contentalign-left" data-mw="interface"> <col class='diff-marker' /> <col class='diff-content' /> <col class='diff-marker' /> <col class='diff-content' /> <tr style='vertical-align: top;' lang='si'> <td colspan='2' style="background-color: white; color:black; text-align: center;">← පැරණි සංශෝධනය</td> <td colspan='2' style="background-color: white; color:black; text-align: center;">10:13, 23 ජූනි 2026 තෙක් සංශෝධනය</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l29" >29 පේළිය:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">29 පේළිය:</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>(3) ඇසිටැල්ඩිහයිඩ් ඔක්සිහරණය කිරීමෙන්: උත්ප්‍රේරකයක උපකාරයෙන් ඇසිටැල්ඩිහයිඩ් (CH3.CHO) එතනෝල් බවට ඔක්සිහරණය කරනු ලැබේ. ඇසිටැල්ඩිහයිඩ් වාෂ්ප හයිඩ්රජන් සමග මිශ්‍ර කොට සෙ. 1000 සිට සෙ. 140° දක්වා උෂ්ණත්වයේ දී සියුම්ව බෙදුණු නිකල් උඩින් යැවීමෙන් මෙය සිදු කළ හැකිය.</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>(3) ඇසිටැල්ඩිහයිඩ් ඔක්සිහරණය කිරීමෙන්: උත්ප්‍රේරකයක උපකාරයෙන් ඇසිටැල්ඩිහයිඩ් (CH3.CHO) එතනෝල් බවට ඔක්සිහරණය කරනු ලැබේ. ඇසිටැල්ඩිහයිඩ් වාෂ්ප හයිඩ්රජන් සමග මිශ්‍ර කොට සෙ. 1000 සිට සෙ. 140° දක්වා උෂ්ණත්වයේ දී සියුම්ව බෙදුණු නිකල් උඩින් යැවීමෙන් මෙය සිදු කළ හැකිය.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del class="diffchange diffchange-inline">CH..CHO </del>-<del class="diffchange diffchange-inline">+</del>- <del class="diffchange diffchange-inline">H N→ C,H,</del>.<del class="diffchange diffchange-inline">OH</del></div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>&#160;</div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins class="diffchange diffchange-inline">[[ගොනුව:5</ins>-<ins class="diffchange diffchange-inline">266</ins>-<ins class="diffchange diffchange-inline">6</ins>.<ins class="diffchange diffchange-inline">jpg|300px]]</ins></div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>ඉහත විස්තර කරන ලද එතනෝල් තනුක ජලීය ද්‍රාවණයක් වේ. භාගික ආසවනයෙන් එය සාන්ද්‍ර කළ හැකිය. කෙළින් ම ආසවනය කිරීමෙන් ලැබෙන්නේ බරෙන් සියයට 95.6ක් පමණ අඩංගු ස්ථිර තාපාංක මිශ්‍රණය පමණි. මීට හේතුව මේ මිශ්‍රණයේ තාපාංකය ශුද්ධ එතනෝල්වල තාපාංකයට වඩා ස්වල්පයක් අඩුවීමය. ස්ථිර තාපාංක මිශ්‍රණය විජලනය කිරීමෙන් විජල ඇල්කොහොලය ලැබේ. විද්‍යාගාරයේ දී විජල එතනෝල් ලබාගන්නේ කැල්සියම් ඔක්සයිඩ්, කැල්සියම් හෝ මැග්නීසියම් මගින් රෙක්ටිපයිඩ්‍ ස්ප්‍රීතු වියළි කරගැනීමෙනි. &#160;</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>ඉහත විස්තර කරන ලද එතනෝල් තනුක ජලීය ද්‍රාවණයක් වේ. භාගික ආසවනයෙන් එය සාන්ද්‍ර කළ හැකිය. කෙළින් ම ආසවනය කිරීමෙන් ලැබෙන්නේ බරෙන් සියයට 95.6ක් පමණ අඩංගු ස්ථිර තාපාංක මිශ්‍රණය පමණි. මීට හේතුව මේ මිශ්‍රණයේ තාපාංකය ශුද්ධ එතනෝල්වල තාපාංකයට වඩා ස්වල්පයක් අඩුවීමය. ස්ථිර තාපාංක මිශ්‍රණය විජලනය කිරීමෙන් විජල ඇල්කොහොලය ලැබේ. විද්‍යාගාරයේ දී විජල එතනෝල් ලබාගන්නේ කැල්සියම් ඔක්සයිඩ්, කැල්සියම් හෝ මැග්නීසියම් මගින් රෙක්ටිපයිඩ්‍ ස්ප්‍රීතු වියළි කරගැනීමෙනි. &#160;</div></td></tr> </table>

Senasinghe http://encyclopedia.gov.lk/si_encyclopedia/index.php?title=%E0%B6%91%E0%B6%AD%E0%B7%92%E0%B6%BD%E0%B7%8A_%E0%B6%87%E0%B6%BD%E0%B7%8A%E0%B6%9A%E0%B7%9C%E0%B7%84%E0%B7%9C%E0%B6%BD%E0%B7%8A&diff=11300&oldid=prev 2026-06-23T10:10:59Z

<p></p> <table class="diff diff-contentalign-left" data-mw="interface"> <col class='diff-marker' /> <col class='diff-content' /> <col class='diff-marker' /> <col class='diff-content' /> <tr style='vertical-align: top;' lang='si'> <td colspan='2' style="background-color: white; color:black; text-align: center;">← පැරණි සංශෝධනය</td> <td colspan='2' style="background-color: white; color:black; text-align: center;">10:10, 23 ජූනි 2026 තෙක් සංශෝධනය</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l25" >25 පේළිය:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">25 පේළිය:</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>පීඩනය යටතේ තිබෙන හුමාලයත් සමඟ එතිලීන් කෙළින් ම සජල කළ හැකිය. නිෂ්ක්‍රීය ද්‍රව්‍යයක් මත තිබෙන පොස්පොරික් අම්ලය හෝ සිලිකො පොස්පොරික් අම්ලය වැනි සුදුසු ඝන උත්ප්‍රේරකයක් තිබීම මේ ප්‍රතික්‍රියාවට අවශ්‍ය වේ.&#160; &#160;</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>පීඩනය යටතේ තිබෙන හුමාලයත් සමඟ එතිලීන් කෙළින් ම සජල කළ හැකිය. නිෂ්ක්‍රීය ද්‍රව්‍යයක් මත තිබෙන පොස්පොරික් අම්ලය හෝ සිලිකො පොස්පොරික් අම්ලය වැනි සුදුසු ඝන උත්ප්‍රේරකයක් තිබීම මේ ප්‍රතික්‍රියාවට අවශ්‍ය වේ.&#160; &#160;</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del class="diffchange diffchange-inline">CH + H,O →→ C</del>.<del class="diffchange diffchange-inline">H2OH </del></div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>&#160;</div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins class="diffchange diffchange-inline">[[ගොනුව:5-266-5</ins>.<ins class="diffchange diffchange-inline">jpg|300px]]</ins></div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>(3) ඇසිටැල්ඩිහයිඩ් ඔක්සිහරණය කිරීමෙන්: උත්ප්‍රේරකයක උපකාරයෙන් ඇසිටැල්ඩිහයිඩ් (CH3.CHO) එතනෝල් බවට ඔක්සිහරණය කරනු ලැබේ. ඇසිටැල්ඩිහයිඩ් වාෂ්ප හයිඩ්රජන් සමග මිශ්‍ර කොට සෙ. 1000 සිට සෙ. 140° දක්වා උෂ්ණත්වයේ දී සියුම්ව බෙදුණු නිකල් උඩින් යැවීමෙන් මෙය සිදු කළ හැකිය.</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>(3) ඇසිටැල්ඩිහයිඩ් ඔක්සිහරණය කිරීමෙන්: උත්ප්‍රේරකයක උපකාරයෙන් ඇසිටැල්ඩිහයිඩ් (CH3.CHO) එතනෝල් බවට ඔක්සිහරණය කරනු ලැබේ. ඇසිටැල්ඩිහයිඩ් වාෂ්ප හයිඩ්රජන් සමග මිශ්‍ර කොට සෙ. 1000 සිට සෙ. 140° දක්වා උෂ්ණත්වයේ දී සියුම්ව බෙදුණු නිකල් උඩින් යැවීමෙන් මෙය සිදු කළ හැකිය.</div></td></tr> </table>

Senasinghe http://encyclopedia.gov.lk/si_encyclopedia/index.php?title=%E0%B6%91%E0%B6%AD%E0%B7%92%E0%B6%BD%E0%B7%8A_%E0%B6%87%E0%B6%BD%E0%B7%8A%E0%B6%9A%E0%B7%9C%E0%B7%84%E0%B7%9C%E0%B6%BD%E0%B7%8A&diff=11298&oldid=prev 2026-06-23T10:08:57Z

<p></p> <table class="diff diff-contentalign-left" data-mw="interface"> <col class='diff-marker' /> <col class='diff-content' /> <col class='diff-marker' /> <col class='diff-content' /> <tr style='vertical-align: top;' lang='si'> <td colspan='2' style="background-color: white; color:black; text-align: center;">← පැරණි සංශෝධනය</td> <td colspan='2' style="background-color: white; color:black; text-align: center;">10:08, 23 ජූනි 2026 තෙක් සංශෝධනය</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l18" >18 පේළිය:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">18 පේළිය:</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>(2) එතිලීන් (C2H4) සජල කිරීමෙන් (hydration): එතිලීන් සජල කරන ක්‍රම දෙකකි. වඩා පැරණි ක්‍රමයට අනුව බුන් පැට්රොලියම්වලින් (cracked petroleum) ලබාගන්නා එතිලීන් පීඩනය යටතේ සෙ. 70° සිට සෙ. 80° දක්වා උෂ්ණත්වයේ දී සාන්ද්‍ර H2SO4වල (98%) අවශෝෂණය කරනු ලැබේ. එවිට එතිල් හයිඩ්රජන් සල්ෆේට් හා එතිල් සල්ෆේට් සෑදේ.</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>(2) එතිලීන් (C2H4) සජල කිරීමෙන් (hydration): එතිලීන් සජල කරන ක්‍රම දෙකකි. වඩා පැරණි ක්‍රමයට අනුව බුන් පැට්රොලියම්වලින් (cracked petroleum) ලබාගන්නා එතිලීන් පීඩනය යටතේ සෙ. 70° සිට සෙ. 80° දක්වා උෂ්ණත්වයේ දී සාන්ද්‍ර H2SO4වල (98%) අවශෝෂණය කරනු ලැබේ. එවිට එතිල් හයිඩ්රජන් සල්ෆේට් හා එතිල් සල්ෆේට් සෑදේ.</div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[ගොනුව:5-266-3.jpg|300px]]</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[ගොනුව:5-266-3.jpg|300px]]</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr> </table>

Senasinghe http://encyclopedia.gov.lk/si_encyclopedia/index.php?title=%E0%B6%91%E0%B6%AD%E0%B7%92%E0%B6%BD%E0%B7%8A_%E0%B6%87%E0%B6%BD%E0%B7%8A%E0%B6%9A%E0%B7%9C%E0%B7%84%E0%B7%9C%E0%B6%BD%E0%B7%8A&diff=11297&oldid=prev 2026-06-23T10:08:39Z

<p></p> <table class="diff diff-contentalign-left" data-mw="interface"> <col class='diff-marker' /> <col class='diff-content' /> <col class='diff-marker' /> <col class='diff-content' /> <tr style='vertical-align: top;' lang='si'> <td colspan='2' style="background-color: white; color:black; text-align: center;">← පැරණි සංශෝධනය</td> <td colspan='2' style="background-color: white; color:black; text-align: center;">10:08, 23 ජූනි 2026 තෙක් සංශෝධනය</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l18" >18 පේළිය:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">18 පේළිය:</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>(2) එතිලීන් (C2H4) සජල කිරීමෙන් (hydration): එතිලීන් සජල කරන ක්‍රම දෙකකි. වඩා පැරණි ක්‍රමයට අනුව බුන් පැට්රොලියම්වලින් (cracked petroleum) ලබාගන්නා එතිලීන් පීඩනය යටතේ සෙ. 70° සිට සෙ. 80° දක්වා උෂ්ණත්වයේ දී සාන්ද්‍ර H2SO4වල (98%) අවශෝෂණය කරනු ලැබේ. එවිට එතිල් හයිඩ්රජන් සල්ෆේට් හා එතිල් සල්ෆේට් සෑදේ.</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>(2) එතිලීන් (C2H4) සජල කිරීමෙන් (hydration): එතිලීන් සජල කරන ක්‍රම දෙකකි. වඩා පැරණි ක්‍රමයට අනුව බුන් පැට්රොලියම්වලින් (cracked petroleum) ලබාගන්නා එතිලීන් පීඩනය යටතේ සෙ. 70° සිට සෙ. 80° දක්වා උෂ්ණත්වයේ දී සාන්ද්‍ර H2SO4වල (98%) අවශෝෂණය කරනු ලැබේ. එවිට එතිල් හයිඩ්රජන් සල්ෆේට් හා එතිල් සල්ෆේට් සෑදේ.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del class="diffchange diffchange-inline">C2H4 + H2S0, -C2H2O. SO,. OH C,H,O, EX0,. OH+ C,H, </del>[[<del class="diffchange diffchange-inline">පරිශීලක</del>:<del class="diffchange diffchange-inline">Senasinghe|Senasinghe]] ([[පරිශීලක සාකච්ඡාව:Senasinghe</del>|<del class="diffchange diffchange-inline">සාකච්ඡාව</del>]]<del class="diffchange diffchange-inline">) |C H.J). 80. --&gt; (C,H,O),. SO, </del></div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[<ins class="diffchange diffchange-inline">ගොනුව</ins>:<ins class="diffchange diffchange-inline">5-266-3.jpg</ins>|<ins class="diffchange diffchange-inline">300px</ins>]]</div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>&#160;</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>මේ මිශ්‍රණයේ පරිමාවට සමාන ජල පරිමාවක් මිශ්‍රණයට එකතු කොට රත් කිරීමෙන් ජල විච්ඡේදනය සිදු වී ඩයිඑතිල් ඊතර ස්වල්පයක් සමග එතනෝල් සෑදේ.</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>මේ මිශ්‍රණයේ පරිමාවට සමාන ජල පරිමාවක් මිශ්‍රණයට එකතු කොට රත් කිරීමෙන් ජල විච්ඡේදනය සිදු වී ඩයිඑතිල් ඊතර ස්වල්පයක් සමග එතනෝල් සෑදේ.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>C,H$.0.S0,.0H+ H20 → C,H40H -+ H,SO, (C,Hś0), S0, + 2H,0 → 2CH 0H + HS0,</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>C,H$.0.S0,.0H+ H20 → C,H40H -+ H,SO, (C,Hś0), S0, + 2H,0 → 2CH 0H + HS0,</div></td></tr> </table>

Senasinghe http://encyclopedia.gov.lk/si_encyclopedia/index.php?title=%E0%B6%91%E0%B6%AD%E0%B7%92%E0%B6%BD%E0%B7%8A_%E0%B6%87%E0%B6%BD%E0%B7%8A%E0%B6%9A%E0%B7%9C%E0%B7%84%E0%B7%9C%E0%B6%BD%E0%B7%8A&diff=11295&oldid=prev 2026-06-23T10:06:39Z

<p></p> <table class="diff diff-contentalign-left" data-mw="interface"> <col class='diff-marker' /> <col class='diff-content' /> <col class='diff-marker' /> <col class='diff-content' /> <tr style='vertical-align: top;' lang='si'> <td colspan='2' style="background-color: white; color:black; text-align: center;">← පැරණි සංශෝධනය</td> <td colspan='2' style="background-color: white; color:black; text-align: center;">10:06, 23 ජූනි 2026 තෙක් සංශෝධනය</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l7" >7 පේළිය:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">7 පේළිය:</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>මේ රසායනික ප්‍රතික්‍රියාව සිදු කෙරෙන්නේ යීස්ට්වල තිබෙන සයිමේස් නමැති එන්සයිමය මගිනි. ග්ලූකෝස් පැසවීමෙන් එතනෝල් සාදාගැනීම මෙපමණ සරල කාර්යාවලියක් නොවන බව දැන් දැනගෙන තිබේ. [[එන්සයිම]] (බ.) මගින් පාලනය කරනු ලබන අවස්ථා කිහිපයක් මේ කාර්යාවලියට සම්බන්ධ වේ. ඇඩනොසින් ට්රයිපොස්පේට් (ඒ.ටී.පී.) හා ඩයිපොස්පොපිරිඩීන් නික්ලියොටයිඩ් (ඩී.පී.ඇන්.) වැනි සහඑන්සයිම ද ඇතැම් අවස්ථාවලට අවශ්‍ය වන බව දැන් දැනගෙන තිබේ. මෑත දී පළ කරන ලද පොත්පත් ආදියෙහි මේ දෙවැනි සහඑන්සයිමය නිකොටිනමයිඩ් ඇඩනින් ඩයිනික්ලියොටයිඩ් (ඇන්.ඒ.ඩී.) වශයෙන් හැඳින්වේ. ග්ලූකෝස් හැර වෙනත් කාබොහයිඩ්රේට කිහිපයක් පැසවීමෙන් එතනෝල් ලබා ගත හැකිය. නි. ප්රුක්ටෝස්, ගැලැක්ටෝස් හා මෝල්ටෝස් පැසවීමෙන් එතනෝල් ලබා ගත හැකි ප්‍රධාන අමු ද්‍රව්‍යයක් නම් පැණිමණ්ඩි (molasses) ය. සීනි නිෂ්පාදනයේ දී සීනි ශුද්ධ කළ විට ස්ඵටිකීකරණය නොවී ඉතිරි වන කොටසට පැණිමණ්ඩි යයි කියනු ලැබේ. පැණි මණ්ඩිවල සියයට 50ක් පමණ සුක්රෝස් තිබේ. යීස්ට්වල තිබෙන ඉන්ව'ටේස් (invertase) නමැති එන්සයිමය ක්‍රියා කොට සුක්රෝස් අපවර්තනය (inversion) කිරීමෙන් ග්ලූකෝස් හා ප්රුක්ටෝස් ලැබේ. &#160;</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>මේ රසායනික ප්‍රතික්‍රියාව සිදු කෙරෙන්නේ යීස්ට්වල තිබෙන සයිමේස් නමැති එන්සයිමය මගිනි. ග්ලූකෝස් පැසවීමෙන් එතනෝල් සාදාගැනීම මෙපමණ සරල කාර්යාවලියක් නොවන බව දැන් දැනගෙන තිබේ. [[එන්සයිම]] (බ.) මගින් පාලනය කරනු ලබන අවස්ථා කිහිපයක් මේ කාර්යාවලියට සම්බන්ධ වේ. ඇඩනොසින් ට්රයිපොස්පේට් (ඒ.ටී.පී.) හා ඩයිපොස්පොපිරිඩීන් නික්ලියොටයිඩ් (ඩී.පී.ඇන්.) වැනි සහඑන්සයිම ද ඇතැම් අවස්ථාවලට අවශ්‍ය වන බව දැන් දැනගෙන තිබේ. මෑත දී පළ කරන ලද පොත්පත් ආදියෙහි මේ දෙවැනි සහඑන්සයිමය නිකොටිනමයිඩ් ඇඩනින් ඩයිනික්ලියොටයිඩ් (ඇන්.ඒ.ඩී.) වශයෙන් හැඳින්වේ. ග්ලූකෝස් හැර වෙනත් කාබොහයිඩ්රේට කිහිපයක් පැසවීමෙන් එතනෝල් ලබා ගත හැකිය. නි. ප්රුක්ටෝස්, ගැලැක්ටෝස් හා මෝල්ටෝස් පැසවීමෙන් එතනෝල් ලබා ගත හැකි ප්‍රධාන අමු ද්‍රව්‍යයක් නම් පැණිමණ්ඩි (molasses) ය. සීනි නිෂ්පාදනයේ දී සීනි ශුද්ධ කළ විට ස්ඵටිකීකරණය නොවී ඉතිරි වන කොටසට පැණිමණ්ඩි යයි කියනු ලැබේ. පැණි මණ්ඩිවල සියයට 50ක් පමණ සුක්රෝස් තිබේ. යීස්ට්වල තිබෙන ඉන්ව'ටේස් (invertase) නමැති එන්සයිමය ක්‍රියා කොට සුක්රෝස් අපවර්තනය (inversion) කිරීමෙන් ග්ලූකෝස් හා ප්රුක්ටෝස් ලැබේ. &#160;</div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[ගොනුව:5-266-2.jpg|300px]]</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[ගොනුව:5-266-2.jpg|300px]]</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr> </table>

Senasinghe