http://encyclopedia.gov.lk/si_encyclopedia/index.php?action=history&feed=atom&title=%E0%B6%94%E0%B6%9A%E0%B7%8A%E0%B7%83%E0%B6%BA%E0%B7%92%E0%B6%A9 2026-10-17T14:16:57Z විකියෙහි මෙම පිටුව සඳහා ඇති සංශෝධන ඉතිහාසය MediaWiki 1.27.1 http://encyclopedia.gov.lk/si_encyclopedia/index.php?title=%E0%B6%94%E0%B6%9A%E0%B7%8A%E0%B7%83%E0%B6%BA%E0%B7%92%E0%B6%A9&diff=11952&oldid=prev 2026-10-14T04:36:04Z

<p></p> <table class="diff diff-contentalign-left" data-mw="interface"> <col class='diff-marker' /> <col class='diff-content' /> <col class='diff-marker' /> <col class='diff-content' /> <tr style='vertical-align: top;' lang='si'> <td colspan='2' style="background-color: white; color:black; text-align: center;">← පැරණි සංශෝධනය</td> <td colspan='2' style="background-color: white; color:black; text-align: center;">04:36, 14 ඔක්තෝබර් 2026 තෙක් සංශෝධනය</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l19" >19 පේළිය:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">19 පේළිය:</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>ඔක්සයිඩවල භෞතික ගුණ විවිධය. සාමාන්‍ය උෂ්ණත්වයන්හි දී බොහෝ ඔක්සයිඩ ඝන ද්‍රව්‍යයි. ස්වල්පයක් වායුයි. ඔක්සයිඩවල විශිෂ්ට ගුරුත්ව ද ද්‍රවාංක ද තාපාංක ද බෙහෙවින් වෙනස්ය. බොහෝ ලෝහමය ඔක්සයිඩ ඔක්සිහරණය කළ විට ලෝහය සෑදේ. නි. [[ගොනුව:5-435-29.jpg|110px]]. මේ ක්‍රමයෙන් යකඩ, ඊයම් හා සින්ක් ඒවායේ ඔක්සයිඩවලින් නිස්සාරණය කරගනු ලැබේ. නි. [[ගොනුව:5-435-30.jpg|140px]]. මේ අවස්ථාවල දී යොදනු ලබන පොදු ඔක්සිහාරකය කෝක් (කාබන්) වේ. ජලයත් සමඟ ඔක්සයිඩ ක්‍රියා කිරීම ඒවායේ වැදගත් රසායනික ගුණයකි. පොටෑසියම්, සෝඩියම් හා කැල්සියම් වැනි ඉතා ක්‍රියාකාරී ලෝහවල ඔක්සයිඩ ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කොට ක්ෂාර නමැති භස්ම සාදයි. නි. [[ගොනුව:5-435-33.jpg|140px]]. කොපර් ඔක්සයිඩ් (CuO) හා මැග්නීසියම් ඔක්සයිඩ් (MgO) වැනි අනික් ලෝහමය ඔක්සයිඩ ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා නොකරයි. ඒවා අම්ල සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කොට ලවණ සාදයි.</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>ඔක්සයිඩවල භෞතික ගුණ විවිධය. සාමාන්‍ය උෂ්ණත්වයන්හි දී බොහෝ ඔක්සයිඩ ඝන ද්‍රව්‍යයි. ස්වල්පයක් වායුයි. ඔක්සයිඩවල විශිෂ්ට ගුරුත්ව ද ද්‍රවාංක ද තාපාංක ද බෙහෙවින් වෙනස්ය. බොහෝ ලෝහමය ඔක්සයිඩ ඔක්සිහරණය කළ විට ලෝහය සෑදේ. නි. [[ගොනුව:5-435-29.jpg|110px]]. මේ ක්‍රමයෙන් යකඩ, ඊයම් හා සින්ක් ඒවායේ ඔක්සයිඩවලින් නිස්සාරණය කරගනු ලැබේ. නි. [[ගොනුව:5-435-30.jpg|140px]]. මේ අවස්ථාවල දී යොදනු ලබන පොදු ඔක්සිහාරකය කෝක් (කාබන්) වේ. ජලයත් සමඟ ඔක්සයිඩ ක්‍රියා කිරීම ඒවායේ වැදගත් රසායනික ගුණයකි. පොටෑසියම්, සෝඩියම් හා කැල්සියම් වැනි ඉතා ක්‍රියාකාරී ලෝහවල ඔක්සයිඩ ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කොට ක්ෂාර නමැති භස්ම සාදයි. නි. [[ගොනුව:5-435-33.jpg|140px]]. කොපර් ඔක්සයිඩ් (CuO) හා මැග්නීසියම් ඔක්සයිඩ් (MgO) වැනි අනික් ලෝහමය ඔක්සයිඩ ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා නොකරයි. ඒවා අම්ල සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කොට ලවණ සාදයි.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[ගොනුව:5-435-32.jpg|<del class="diffchange diffchange-inline">300px</del>]]</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[ගොනුව:5-435-32.jpg|<ins class="diffchange diffchange-inline">200px</ins>]]</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>කාබන් ඩයොක්සයිඩ් හා සල්පර් ට්රයොක්සයිඩ් වැනි අලෝහවල ඔක්සයිඩ ජලයේ ද්‍රවණය වීමෙන් අම්ල සෑදේ.</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>කාබන් ඩයොක්සයිඩ් හා සල්පර් ට්රයොක්සයිඩ් වැනි අලෝහවල ඔක්සයිඩ ජලයේ ද්‍රවණය වීමෙන් අම්ල සෑදේ.</div></td></tr> </table>

Senasinghe http://encyclopedia.gov.lk/si_encyclopedia/index.php?title=%E0%B6%94%E0%B6%9A%E0%B7%8A%E0%B7%83%E0%B6%BA%E0%B7%92%E0%B6%A9&diff=11951&oldid=prev 2026-10-14T04:35:41Z

<p></p> <table class="diff diff-contentalign-left" data-mw="interface"> <col class='diff-marker' /> <col class='diff-content' /> <col class='diff-marker' /> <col class='diff-content' /> <tr style='vertical-align: top;' lang='si'> <td colspan='2' style="background-color: white; color:black; text-align: center;">← පැරණි සංශෝධනය</td> <td colspan='2' style="background-color: white; color:black; text-align: center;">04:35, 14 ඔක්තෝබර් 2026 තෙක් සංශෝධනය</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l18" >18 පේළිය:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">18 පේළිය:</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>ඔක්සයිඩවල භෞතික ගුණ විවිධය. සාමාන්‍ය උෂ්ණත්වයන්හි දී බොහෝ ඔක්සයිඩ ඝන ද්‍රව්‍යයි. ස්වල්පයක් වායුයි. ඔක්සයිඩවල විශිෂ්ට ගුරුත්ව ද ද්‍රවාංක ද තාපාංක ද බෙහෙවින් වෙනස්ය. බොහෝ ලෝහමය ඔක්සයිඩ ඔක්සිහරණය කළ විට ලෝහය සෑදේ. නි. [[ගොනුව:5-435-29.jpg|110px]]. මේ ක්‍රමයෙන් යකඩ, ඊයම් හා සින්ක් ඒවායේ ඔක්සයිඩවලින් නිස්සාරණය කරගනු ලැබේ. නි. [[ගොනුව:5-435-30.jpg|140px]]. මේ අවස්ථාවල දී යොදනු ලබන පොදු ඔක්සිහාරකය කෝක් (කාබන්) වේ. ජලයත් සමඟ ඔක්සයිඩ ක්‍රියා කිරීම ඒවායේ වැදගත් රසායනික ගුණයකි. පොටෑසියම්, සෝඩියම් හා කැල්සියම් වැනි ඉතා ක්‍රියාකාරී ලෝහවල ඔක්සයිඩ ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කොට ක්ෂාර නමැති භස්ම සාදයි. නි. [[ගොනුව:5-435-33.jpg|140px]]. කොපර් ඔක්සයිඩ් (CuO) හා මැග්නීසියම් ඔක්සයිඩ් (MgO) වැනි අනික් ලෝහමය ඔක්සයිඩ ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා නොකරයි. ඒවා අම්ල සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කොට ලවණ සාදයි.</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>ඔක්සයිඩවල භෞතික ගුණ විවිධය. සාමාන්‍ය උෂ්ණත්වයන්හි දී බොහෝ ඔක්සයිඩ ඝන ද්‍රව්‍යයි. ස්වල්පයක් වායුයි. ඔක්සයිඩවල විශිෂ්ට ගුරුත්ව ද ද්‍රවාංක ද තාපාංක ද බෙහෙවින් වෙනස්ය. බොහෝ ලෝහමය ඔක්සයිඩ ඔක්සිහරණය කළ විට ලෝහය සෑදේ. නි. [[ගොනුව:5-435-29.jpg|110px]]. මේ ක්‍රමයෙන් යකඩ, ඊයම් හා සින්ක් ඒවායේ ඔක්සයිඩවලින් නිස්සාරණය කරගනු ලැබේ. නි. [[ගොනුව:5-435-30.jpg|140px]]. මේ අවස්ථාවල දී යොදනු ලබන පොදු ඔක්සිහාරකය කෝක් (කාබන්) වේ. ජලයත් සමඟ ඔක්සයිඩ ක්‍රියා කිරීම ඒවායේ වැදගත් රසායනික ගුණයකි. පොටෑසියම්, සෝඩියම් හා කැල්සියම් වැනි ඉතා ක්‍රියාකාරී ලෝහවල ඔක්සයිඩ ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කොට ක්ෂාර නමැති භස්ම සාදයි. නි. [[ගොනුව:5-435-33.jpg|140px]]. කොපර් ඔක්සයිඩ් (CuO) හා මැග්නීසියම් ඔක්සයිඩ් (MgO) වැනි අනික් ලෝහමය ඔක්සයිඩ ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා නොකරයි. ඒවා අම්ල සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කොට ලවණ සාදයි.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del class="diffchange diffchange-inline">CuO + 2HC1=CuCl2 + H2 0</del>.</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>&#160;</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del class="diffchange diffchange-inline">Mg 0 + H 2S04= MgSO4 + H 20</del></div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins class="diffchange diffchange-inline">[[ගොනුව:5-435-32</ins>.<ins class="diffchange diffchange-inline">jpg|300px]]</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>&#160;</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>කාබන් ඩයොක්සයිඩ් හා සල්පර් ට්රයොක්සයිඩ් වැනි අලෝහවල ඔක්සයිඩ ජලයේ ද්‍රවණය වීමෙන් අම්ල සෑදේ.</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>කාබන් ඩයොක්සයිඩ් හා සල්පර් ට්රයොක්සයිඩ් වැනි අලෝහවල ඔක්සයිඩ ජලයේ ද්‍රවණය වීමෙන් අම්ල සෑදේ.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>C02 + H2 O=H2 CO3</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>C02 + H2 O=H2 CO3</div></td></tr> </table>

Senasinghe http://encyclopedia.gov.lk/si_encyclopedia/index.php?title=%E0%B6%94%E0%B6%9A%E0%B7%8A%E0%B7%83%E0%B6%BA%E0%B7%92%E0%B6%A9&diff=11949&oldid=prev 2026-10-14T04:32:59Z

<p></p> <table class="diff diff-contentalign-left" data-mw="interface"> <col class='diff-marker' /> <col class='diff-content' /> <col class='diff-marker' /> <col class='diff-content' /> <tr style='vertical-align: top;' lang='si'> <td colspan='2' style="background-color: white; color:black; text-align: center;">← පැරණි සංශෝධනය</td> <td colspan='2' style="background-color: white; color:black; text-align: center;">04:32, 14 ඔක්තෝබර් 2026 තෙක් සංශෝධනය</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l17" >17 පේළිය:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">17 පේළිය:</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>සාමාන්‍යයෙන් අලෝහවල ඔක්සයිඩ වාෂ්පශීල සංයෝග වේ. මේවායේ සංඝටක පරමාණු සහසංයුජ (covalent) බන්ධනවලින් එකට අල්ලා ගෙන තිබේ. මේ ඔක්සයිඩ සෑදීමේ දී එක පරමාණුවකින් අනික් පරමාණුවකට ඉලෙක්ට්‍රෝන නොදෙයි. [[ගොනුව:5-435-28.jpg|25px]], සෑදීමේ දී සංයෝජනය වන C පරමාණු හා O පරමාණු ඒවා අතර ඉලෙක්ට්‍රෝන හවුලේ බෙදා ගනිමින් සංයෝජනය වූ පරමාණුවලට පොදු වන ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගල සාදයි.</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>සාමාන්‍යයෙන් අලෝහවල ඔක්සයිඩ වාෂ්පශීල සංයෝග වේ. මේවායේ සංඝටක පරමාණු සහසංයුජ (covalent) බන්ධනවලින් එකට අල්ලා ගෙන තිබේ. මේ ඔක්සයිඩ සෑදීමේ දී එක පරමාණුවකින් අනික් පරමාණුවකට ඉලෙක්ට්‍රෝන නොදෙයි. [[ගොනුව:5-435-28.jpg|25px]], සෑදීමේ දී සංයෝජනය වන C පරමාණු හා O පරමාණු ඒවා අතර ඉලෙක්ට්‍රෝන හවුලේ බෙදා ගනිමින් සංයෝජනය වූ පරමාණුවලට පොදු වන ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගල සාදයි.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>ඔක්සයිඩවල භෞතික ගුණ විවිධය. සාමාන්‍ය උෂ්ණත්වයන්හි දී බොහෝ ඔක්සයිඩ ඝන ද්‍රව්‍යයි. ස්වල්පයක් වායුයි. ඔක්සයිඩවල විශිෂ්ට ගුරුත්ව ද ද්‍රවාංක ද තාපාංක ද බෙහෙවින් වෙනස්ය. බොහෝ ලෝහමය ඔක්සයිඩ ඔක්සිහරණය කළ විට ලෝහය සෑදේ. නි. [[ගොනුව:5-435-29.jpg|110px]]. මේ ක්‍රමයෙන් යකඩ, ඊයම් හා සින්ක් ඒවායේ ඔක්සයිඩවලින් නිස්සාරණය කරගනු ලැබේ. නි. [[ගොනුව:5-435-30.jpg|140px]]. මේ අවස්ථාවල දී යොදනු ලබන පොදු ඔක්සිහාරකය කෝක් (කාබන්) වේ. ජලයත් සමඟ ඔක්සයිඩ ක්‍රියා කිරීම ඒවායේ වැදගත් රසායනික ගුණයකි. පොටෑසියම්, සෝඩියම් හා කැල්සියම් වැනි ඉතා ක්‍රියාකාරී ලෝහවල ඔක්සයිඩ ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කොට ක්ෂාර නමැති භස්ම සාදයි. නි. [[ගොනුව:5-435-33.jpg|<del class="diffchange diffchange-inline">120px</del>]]. කොපර් ඔක්සයිඩ් (CuO) හා මැග්නීසියම් ඔක්සයිඩ් (MgO) වැනි අනික් ලෝහමය ඔක්සයිඩ ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා නොකරයි. ඒවා අම්ල සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කොට ලවණ සාදයි.</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>ඔක්සයිඩවල භෞතික ගුණ විවිධය. සාමාන්‍ය උෂ්ණත්වයන්හි දී බොහෝ ඔක්සයිඩ ඝන ද්‍රව්‍යයි. ස්වල්පයක් වායුයි. ඔක්සයිඩවල විශිෂ්ට ගුරුත්ව ද ද්‍රවාංක ද තාපාංක ද බෙහෙවින් වෙනස්ය. බොහෝ ලෝහමය ඔක්සයිඩ ඔක්සිහරණය කළ විට ලෝහය සෑදේ. නි. [[ගොනුව:5-435-29.jpg|110px]]. මේ ක්‍රමයෙන් යකඩ, ඊයම් හා සින්ක් ඒවායේ ඔක්සයිඩවලින් නිස්සාරණය කරගනු ලැබේ. නි. [[ගොනුව:5-435-30.jpg|140px]]. මේ අවස්ථාවල දී යොදනු ලබන පොදු ඔක්සිහාරකය කෝක් (කාබන්) වේ. ජලයත් සමඟ ඔක්සයිඩ ක්‍රියා කිරීම ඒවායේ වැදගත් රසායනික ගුණයකි. පොටෑසියම්, සෝඩියම් හා කැල්සියම් වැනි ඉතා ක්‍රියාකාරී ලෝහවල ඔක්සයිඩ ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කොට ක්ෂාර නමැති භස්ම සාදයි. නි. [[ගොනුව:5-435-33.jpg|<ins class="diffchange diffchange-inline">140px</ins>]]. කොපර් ඔක්සයිඩ් (CuO) හා මැග්නීසියම් ඔක්සයිඩ් (MgO) වැනි අනික් ලෝහමය ඔක්සයිඩ ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා නොකරයි. ඒවා අම්ල සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කොට ලවණ සාදයි.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>CuO + 2HC1=CuCl2 + H2 0.</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>CuO + 2HC1=CuCl2 + H2 0.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Mg 0 + H 2S04= MgSO4 + H 20</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Mg 0 + H 2S04= MgSO4 + H 20</div></td></tr> </table>

Senasinghe http://encyclopedia.gov.lk/si_encyclopedia/index.php?title=%E0%B6%94%E0%B6%9A%E0%B7%8A%E0%B7%83%E0%B6%BA%E0%B7%92%E0%B6%A9&diff=11948&oldid=prev 2026-10-14T04:32:29Z

<p></p> <table class="diff diff-contentalign-left" data-mw="interface"> <col class='diff-marker' /> <col class='diff-content' /> <col class='diff-marker' /> <col class='diff-content' /> <tr style='vertical-align: top;' lang='si'> <td colspan='2' style="background-color: white; color:black; text-align: center;">← පැරණි සංශෝධනය</td> <td colspan='2' style="background-color: white; color:black; text-align: center;">04:32, 14 ඔක්තෝබර් 2026 තෙක් සංශෝධනය</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l17" >17 පේළිය:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">17 පේළිය:</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>සාමාන්‍යයෙන් අලෝහවල ඔක්සයිඩ වාෂ්පශීල සංයෝග වේ. මේවායේ සංඝටක පරමාණු සහසංයුජ (covalent) බන්ධනවලින් එකට අල්ලා ගෙන තිබේ. මේ ඔක්සයිඩ සෑදීමේ දී එක පරමාණුවකින් අනික් පරමාණුවකට ඉලෙක්ට්‍රෝන නොදෙයි. [[ගොනුව:5-435-28.jpg|25px]], සෑදීමේ දී සංයෝජනය වන C පරමාණු හා O පරමාණු ඒවා අතර ඉලෙක්ට්‍රෝන හවුලේ බෙදා ගනිමින් සංයෝජනය වූ පරමාණුවලට පොදු වන ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගල සාදයි.</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>සාමාන්‍යයෙන් අලෝහවල ඔක්සයිඩ වාෂ්පශීල සංයෝග වේ. මේවායේ සංඝටක පරමාණු සහසංයුජ (covalent) බන්ධනවලින් එකට අල්ලා ගෙන තිබේ. මේ ඔක්සයිඩ සෑදීමේ දී එක පරමාණුවකින් අනික් පරමාණුවකට ඉලෙක්ට්‍රෝන නොදෙයි. [[ගොනුව:5-435-28.jpg|25px]], සෑදීමේ දී සංයෝජනය වන C පරමාණු හා O පරමාණු ඒවා අතර ඉලෙක්ට්‍රෝන හවුලේ බෙදා ගනිමින් සංයෝජනය වූ පරමාණුවලට පොදු වන ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගල සාදයි.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>ඔක්සයිඩවල භෞතික ගුණ විවිධය. සාමාන්‍ය උෂ්ණත්වයන්හි දී බොහෝ ඔක්සයිඩ ඝන ද්‍රව්‍යයි. ස්වල්පයක් වායුයි. ඔක්සයිඩවල විශිෂ්ට ගුරුත්ව ද ද්‍රවාංක ද තාපාංක ද බෙහෙවින් වෙනස්ය. බොහෝ ලෝහමය ඔක්සයිඩ ඔක්සිහරණය කළ විට ලෝහය සෑදේ. නි. [[ගොනුව:5-435-29.jpg|<del class="diffchange diffchange-inline">120px</del>]]. මේ ක්‍රමයෙන් යකඩ, ඊයම් හා සින්ක් ඒවායේ ඔක්සයිඩවලින් නිස්සාරණය කරගනු ලැබේ. නි. [[ගොනුව:5-435-30.jpg|140px]]. මේ අවස්ථාවල දී යොදනු ලබන පොදු ඔක්සිහාරකය කෝක් (කාබන්) වේ. ජලයත් සමඟ ඔක්සයිඩ ක්‍රියා කිරීම ඒවායේ වැදගත් රසායනික ගුණයකි. පොටෑසියම්, සෝඩියම් හා කැල්සියම් වැනි ඉතා ක්‍රියාකාරී ලෝහවල ඔක්සයිඩ ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කොට ක්ෂාර නමැති භස්ම සාදයි. නි. [[ගොනුව:5-435-33.jpg|<del class="diffchange diffchange-inline">150px</del>]]. කොපර් ඔක්සයිඩ් (CuO) හා මැග්නීසියම් ඔක්සයිඩ් (MgO) වැනි අනික් ලෝහමය ඔක්සයිඩ ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා නොකරයි. ඒවා අම්ල සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කොට ලවණ සාදයි.</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>ඔක්සයිඩවල භෞතික ගුණ විවිධය. සාමාන්‍ය උෂ්ණත්වයන්හි දී බොහෝ ඔක්සයිඩ ඝන ද්‍රව්‍යයි. ස්වල්පයක් වායුයි. ඔක්සයිඩවල විශිෂ්ට ගුරුත්ව ද ද්‍රවාංක ද තාපාංක ද බෙහෙවින් වෙනස්ය. බොහෝ ලෝහමය ඔක්සයිඩ ඔක්සිහරණය කළ විට ලෝහය සෑදේ. නි. [[ගොනුව:5-435-29.jpg|<ins class="diffchange diffchange-inline">110px</ins>]]. මේ ක්‍රමයෙන් යකඩ, ඊයම් හා සින්ක් ඒවායේ ඔක්සයිඩවලින් නිස්සාරණය කරගනු ලැබේ. නි. [[ගොනුව:5-435-30.jpg|140px]]. මේ අවස්ථාවල දී යොදනු ලබන පොදු ඔක්සිහාරකය කෝක් (කාබන්) වේ. ජලයත් සමඟ ඔක්සයිඩ ක්‍රියා කිරීම ඒවායේ වැදගත් රසායනික ගුණයකි. පොටෑසියම්, සෝඩියම් හා කැල්සියම් වැනි ඉතා ක්‍රියාකාරී ලෝහවල ඔක්සයිඩ ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කොට ක්ෂාර නමැති භස්ම සාදයි. නි. [[ගොනුව:5-435-33.jpg|<ins class="diffchange diffchange-inline">120px</ins>]]. කොපර් ඔක්සයිඩ් (CuO) හා මැග්නීසියම් ඔක්සයිඩ් (MgO) වැනි අනික් ලෝහමය ඔක්සයිඩ ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා නොකරයි. ඒවා අම්ල සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කොට ලවණ සාදයි.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>CuO + 2HC1=CuCl2 + H2 0.</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>CuO + 2HC1=CuCl2 + H2 0.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Mg 0 + H 2S04= MgSO4 + H 20</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Mg 0 + H 2S04= MgSO4 + H 20</div></td></tr> </table>

Senasinghe http://encyclopedia.gov.lk/si_encyclopedia/index.php?title=%E0%B6%94%E0%B6%9A%E0%B7%8A%E0%B7%83%E0%B6%BA%E0%B7%92%E0%B6%A9&diff=11947&oldid=prev 2026-10-14T04:31:41Z

<p></p> <table class="diff diff-contentalign-left" data-mw="interface"> <col class='diff-marker' /> <col class='diff-content' /> <col class='diff-marker' /> <col class='diff-content' /> <tr style='vertical-align: top;' lang='si'> <td colspan='2' style="background-color: white; color:black; text-align: center;">← පැරණි සංශෝධනය</td> <td colspan='2' style="background-color: white; color:black; text-align: center;">04:31, 14 ඔක්තෝබර් 2026 තෙක් සංශෝධනය</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l17" >17 පේළිය:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">17 පේළිය:</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>සාමාන්‍යයෙන් අලෝහවල ඔක්සයිඩ වාෂ්පශීල සංයෝග වේ. මේවායේ සංඝටක පරමාණු සහසංයුජ (covalent) බන්ධනවලින් එකට අල්ලා ගෙන තිබේ. මේ ඔක්සයිඩ සෑදීමේ දී එක පරමාණුවකින් අනික් පරමාණුවකට ඉලෙක්ට්‍රෝන නොදෙයි. [[ගොනුව:5-435-28.jpg|25px]], සෑදීමේ දී සංයෝජනය වන C පරමාණු හා O පරමාණු ඒවා අතර ඉලෙක්ට්‍රෝන හවුලේ බෙදා ගනිමින් සංයෝජනය වූ පරමාණුවලට පොදු වන ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගල සාදයි.</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>සාමාන්‍යයෙන් අලෝහවල ඔක්සයිඩ වාෂ්පශීල සංයෝග වේ. මේවායේ සංඝටක පරමාණු සහසංයුජ (covalent) බන්ධනවලින් එකට අල්ලා ගෙන තිබේ. මේ ඔක්සයිඩ සෑදීමේ දී එක පරමාණුවකින් අනික් පරමාණුවකට ඉලෙක්ට්‍රෝන නොදෙයි. [[ගොනුව:5-435-28.jpg|25px]], සෑදීමේ දී සංයෝජනය වන C පරමාණු හා O පරමාණු ඒවා අතර ඉලෙක්ට්‍රෝන හවුලේ බෙදා ගනිමින් සංයෝජනය වූ පරමාණුවලට පොදු වන ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගල සාදයි.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>ඔක්සයිඩවල භෞතික ගුණ විවිධය. සාමාන්‍ය උෂ්ණත්වයන්හි දී බොහෝ ඔක්සයිඩ ඝන ද්‍රව්‍යයි. ස්වල්පයක් වායුයි. ඔක්සයිඩවල විශිෂ්ට ගුරුත්ව ද ද්‍රවාංක ද තාපාංක ද බෙහෙවින් වෙනස්ය. බොහෝ ලෝහමය ඔක්සයිඩ ඔක්සිහරණය කළ විට ලෝහය සෑදේ. නි. [[ගොනුව:5-435-29.jpg|120px]]. මේ ක්‍රමයෙන් යකඩ, ඊයම් හා සින්ක් ඒවායේ ඔක්සයිඩවලින් නිස්සාරණය කරගනු ලැබේ. නි. [[ගොනුව:5-435-30.jpg|140px]]. මේ අවස්ථාවල දී යොදනු ලබන පොදු ඔක්සිහාරකය කෝක් (කාබන්) වේ. ජලයත් සමඟ ඔක්සයිඩ ක්‍රියා කිරීම ඒවායේ වැදගත් රසායනික ගුණයකි. පොටෑසියම්, සෝඩියම් හා කැල්සියම් වැනි ඉතා ක්‍රියාකාරී ලෝහවල ඔක්සයිඩ ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කොට ක්ෂාර නමැති භස්ම සාදයි. නි. <del class="diffchange diffchange-inline">Na2 0+H2 0=2NaOH</del>. කොපර් ඔක්සයිඩ් (CuO) හා මැග්නීසියම් ඔක්සයිඩ් (MgO) වැනි අනික් ලෝහමය ඔක්සයිඩ ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා නොකරයි. ඒවා අම්ල සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කොට ලවණ සාදයි.</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>ඔක්සයිඩවල භෞතික ගුණ විවිධය. සාමාන්‍ය උෂ්ණත්වයන්හි දී බොහෝ ඔක්සයිඩ ඝන ද්‍රව්‍යයි. ස්වල්පයක් වායුයි. ඔක්සයිඩවල විශිෂ්ට ගුරුත්ව ද ද්‍රවාංක ද තාපාංක ද බෙහෙවින් වෙනස්ය. බොහෝ ලෝහමය ඔක්සයිඩ ඔක්සිහරණය කළ විට ලෝහය සෑදේ. නි. [[ගොනුව:5-435-29.jpg|120px]]. මේ ක්‍රමයෙන් යකඩ, ඊයම් හා සින්ක් ඒවායේ ඔක්සයිඩවලින් නිස්සාරණය කරගනු ලැබේ. නි. [[ගොනුව:5-435-30.jpg|140px]]. මේ අවස්ථාවල දී යොදනු ලබන පොදු ඔක්සිහාරකය කෝක් (කාබන්) වේ. ජලයත් සමඟ ඔක්සයිඩ ක්‍රියා කිරීම ඒවායේ වැදගත් රසායනික ගුණයකි. පොටෑසියම්, සෝඩියම් හා කැල්සියම් වැනි ඉතා ක්‍රියාකාරී ලෝහවල ඔක්සයිඩ ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කොට ක්ෂාර නමැති භස්ම සාදයි. නි. <ins class="diffchange diffchange-inline">[[ගොනුව:5-435-33.jpg|150px]]</ins>. කොපර් ඔක්සයිඩ් (CuO) හා මැග්නීසියම් ඔක්සයිඩ් (MgO) වැනි අනික් ලෝහමය ඔක්සයිඩ ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා නොකරයි. ඒවා අම්ල සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කොට ලවණ සාදයි.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>CuO + 2HC1=CuCl2 + H2 0.</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>CuO + 2HC1=CuCl2 + H2 0.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Mg 0 + H 2S04= MgSO4 + H 20</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Mg 0 + H 2S04= MgSO4 + H 20</div></td></tr> </table>

Senasinghe http://encyclopedia.gov.lk/si_encyclopedia/index.php?title=%E0%B6%94%E0%B6%9A%E0%B7%8A%E0%B7%83%E0%B6%BA%E0%B7%92%E0%B6%A9&diff=11945&oldid=prev 2026-10-14T04:28:39Z

<p></p> <table class="diff diff-contentalign-left" data-mw="interface"> <col class='diff-marker' /> <col class='diff-content' /> <col class='diff-marker' /> <col class='diff-content' /> <tr style='vertical-align: top;' lang='si'> <td colspan='2' style="background-color: white; color:black; text-align: center;">← පැරණි සංශෝධනය</td> <td colspan='2' style="background-color: white; color:black; text-align: center;">04:28, 14 ඔක්තෝබර් 2026 තෙක් සංශෝධනය</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l17" >17 පේළිය:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">17 පේළිය:</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>සාමාන්‍යයෙන් අලෝහවල ඔක්සයිඩ වාෂ්පශීල සංයෝග වේ. මේවායේ සංඝටක පරමාණු සහසංයුජ (covalent) බන්ධනවලින් එකට අල්ලා ගෙන තිබේ. මේ ඔක්සයිඩ සෑදීමේ දී එක පරමාණුවකින් අනික් පරමාණුවකට ඉලෙක්ට්‍රෝන නොදෙයි. [[ගොනුව:5-435-28.jpg|25px]], සෑදීමේ දී සංයෝජනය වන C පරමාණු හා O පරමාණු ඒවා අතර ඉලෙක්ට්‍රෝන හවුලේ බෙදා ගනිමින් සංයෝජනය වූ පරමාණුවලට පොදු වන ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගල සාදයි.</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>සාමාන්‍යයෙන් අලෝහවල ඔක්සයිඩ වාෂ්පශීල සංයෝග වේ. මේවායේ සංඝටක පරමාණු සහසංයුජ (covalent) බන්ධනවලින් එකට අල්ලා ගෙන තිබේ. මේ ඔක්සයිඩ සෑදීමේ දී එක පරමාණුවකින් අනික් පරමාණුවකට ඉලෙක්ට්‍රෝන නොදෙයි. [[ගොනුව:5-435-28.jpg|25px]], සෑදීමේ දී සංයෝජනය වන C පරමාණු හා O පරමාණු ඒවා අතර ඉලෙක්ට්‍රෝන හවුලේ බෙදා ගනිමින් සංයෝජනය වූ පරමාණුවලට පොදු වන ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගල සාදයි.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>ඔක්සයිඩවල භෞතික ගුණ විවිධය. සාමාන්‍ය උෂ්ණත්වයන්හි දී බොහෝ ඔක්සයිඩ ඝන ද්‍රව්‍යයි. ස්වල්පයක් වායුයි. ඔක්සයිඩවල විශිෂ්ට ගුරුත්ව ද ද්‍රවාංක ද තාපාංක ද බෙහෙවින් වෙනස්ය. බොහෝ ලෝහමය ඔක්සයිඩ ඔක්සිහරණය කළ විට ලෝහය සෑදේ. නි. [[ගොනුව:5-435-29.jpg|120px]]. මේ ක්‍රමයෙන් යකඩ, ඊයම් හා සින්ක් ඒවායේ ඔක්සයිඩවලින් නිස්සාරණය කරගනු ලැබේ. නි. [[ගොනුව:5-435-30.jpg|<del class="diffchange diffchange-inline">130px</del>]]. මේ අවස්ථාවල දී යොදනු ලබන පොදු ඔක්සිහාරකය කෝක් (කාබන්) වේ. ජලයත් සමඟ ඔක්සයිඩ ක්‍රියා කිරීම ඒවායේ වැදගත් රසායනික ගුණයකි. පොටෑසියම්, සෝඩියම් හා කැල්සියම් වැනි ඉතා ක්‍රියාකාරී ලෝහවල ඔක්සයිඩ ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කොට ක්ෂාර නමැති භස්ම සාදයි. නි. Na2 0+H2 0=2NaOH. කොපර් ඔක්සයිඩ් (CuO) හා මැග්නීසියම් ඔක්සයිඩ් (MgO) වැනි අනික් ලෝහමය ඔක්සයිඩ ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා නොකරයි. ඒවා අම්ල සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කොට ලවණ සාදයි.</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>ඔක්සයිඩවල භෞතික ගුණ විවිධය. සාමාන්‍ය උෂ්ණත්වයන්හි දී බොහෝ ඔක්සයිඩ ඝන ද්‍රව්‍යයි. ස්වල්පයක් වායුයි. ඔක්සයිඩවල විශිෂ්ට ගුරුත්ව ද ද්‍රවාංක ද තාපාංක ද බෙහෙවින් වෙනස්ය. බොහෝ ලෝහමය ඔක්සයිඩ ඔක්සිහරණය කළ විට ලෝහය සෑදේ. නි. [[ගොනුව:5-435-29.jpg|120px]]. මේ ක්‍රමයෙන් යකඩ, ඊයම් හා සින්ක් ඒවායේ ඔක්සයිඩවලින් නිස්සාරණය කරගනු ලැබේ. නි. [[ගොනුව:5-435-30.jpg|<ins class="diffchange diffchange-inline">140px</ins>]]. මේ අවස්ථාවල දී යොදනු ලබන පොදු ඔක්සිහාරකය කෝක් (කාබන්) වේ. ජලයත් සමඟ ඔක්සයිඩ ක්‍රියා කිරීම ඒවායේ වැදගත් රසායනික ගුණයකි. පොටෑසියම්, සෝඩියම් හා කැල්සියම් වැනි ඉතා ක්‍රියාකාරී ලෝහවල ඔක්සයිඩ ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කොට ක්ෂාර නමැති භස්ම සාදයි. නි. Na2 0+H2 0=2NaOH. කොපර් ඔක්සයිඩ් (CuO) හා මැග්නීසියම් ඔක්සයිඩ් (MgO) වැනි අනික් ලෝහමය ඔක්සයිඩ ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා නොකරයි. ඒවා අම්ල සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කොට ලවණ සාදයි.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>CuO + 2HC1=CuCl2 + H2 0.</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>CuO + 2HC1=CuCl2 + H2 0.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Mg 0 + H 2S04= MgSO4 + H 20</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Mg 0 + H 2S04= MgSO4 + H 20</div></td></tr> </table>

Senasinghe http://encyclopedia.gov.lk/si_encyclopedia/index.php?title=%E0%B6%94%E0%B6%9A%E0%B7%8A%E0%B7%83%E0%B6%BA%E0%B7%92%E0%B6%A9&diff=11944&oldid=prev 2026-10-14T04:28:09Z

<p></p> <table class="diff diff-contentalign-left" data-mw="interface"> <col class='diff-marker' /> <col class='diff-content' /> <col class='diff-marker' /> <col class='diff-content' /> <tr style='vertical-align: top;' lang='si'> <td colspan='2' style="background-color: white; color:black; text-align: center;">← පැරණි සංශෝධනය</td> <td colspan='2' style="background-color: white; color:black; text-align: center;">04:28, 14 ඔක්තෝබර් 2026 තෙක් සංශෝධනය</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l17" >17 පේළිය:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">17 පේළිය:</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>සාමාන්‍යයෙන් අලෝහවල ඔක්සයිඩ වාෂ්පශීල සංයෝග වේ. මේවායේ සංඝටක පරමාණු සහසංයුජ (covalent) බන්ධනවලින් එකට අල්ලා ගෙන තිබේ. මේ ඔක්සයිඩ සෑදීමේ දී එක පරමාණුවකින් අනික් පරමාණුවකට ඉලෙක්ට්‍රෝන නොදෙයි. [[ගොනුව:5-435-28.jpg|25px]], සෑදීමේ දී සංයෝජනය වන C පරමාණු හා O පරමාණු ඒවා අතර ඉලෙක්ට්‍රෝන හවුලේ බෙදා ගනිමින් සංයෝජනය වූ පරමාණුවලට පොදු වන ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගල සාදයි.</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>සාමාන්‍යයෙන් අලෝහවල ඔක්සයිඩ වාෂ්පශීල සංයෝග වේ. මේවායේ සංඝටක පරමාණු සහසංයුජ (covalent) බන්ධනවලින් එකට අල්ලා ගෙන තිබේ. මේ ඔක්සයිඩ සෑදීමේ දී එක පරමාණුවකින් අනික් පරමාණුවකට ඉලෙක්ට්‍රෝන නොදෙයි. [[ගොනුව:5-435-28.jpg|25px]], සෑදීමේ දී සංයෝජනය වන C පරමාණු හා O පරමාණු ඒවා අතර ඉලෙක්ට්‍රෝන හවුලේ බෙදා ගනිමින් සංයෝජනය වූ පරමාණුවලට පොදු වන ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගල සාදයි.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>ඔක්සයිඩවල භෞතික ගුණ විවිධය. සාමාන්‍ය උෂ්ණත්වයන්හි දී බොහෝ ඔක්සයිඩ ඝන ද්‍රව්‍යයි. ස්වල්පයක් වායුයි. ඔක්සයිඩවල විශිෂ්ට ගුරුත්ව ද ද්‍රවාංක ද තාපාංක ද බෙහෙවින් වෙනස්ය. බොහෝ ලෝහමය ඔක්සයිඩ ඔක්සිහරණය කළ විට ලෝහය සෑදේ. නි. [[ගොනුව:5-435-29.jpg|<del class="diffchange diffchange-inline">140px</del>]]. මේ ක්‍රමයෙන් යකඩ, ඊයම් හා සින්ක් ඒවායේ ඔක්සයිඩවලින් නිස්සාරණය කරගනු ලැබේ. නි. [[ගොනුව:5-435-30.jpg|<del class="diffchange diffchange-inline">120px</del>]]. මේ අවස්ථාවල දී යොදනු ලබන පොදු ඔක්සිහාරකය කෝක් (කාබන්) වේ. ජලයත් සමඟ ඔක්සයිඩ ක්‍රියා කිරීම ඒවායේ වැදගත් රසායනික ගුණයකි. පොටෑසියම්, සෝඩියම් හා කැල්සියම් වැනි ඉතා ක්‍රියාකාරී ලෝහවල ඔක්සයිඩ ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කොට ක්ෂාර නමැති භස්ම සාදයි. නි. Na2 0+H2 0=2NaOH. කොපර් ඔක්සයිඩ් (CuO) හා මැග්නීසියම් ඔක්සයිඩ් (MgO) වැනි අනික් ලෝහමය ඔක්සයිඩ ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා නොකරයි. ඒවා අම්ල සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කොට ලවණ සාදයි.</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>ඔක්සයිඩවල භෞතික ගුණ විවිධය. සාමාන්‍ය උෂ්ණත්වයන්හි දී බොහෝ ඔක්සයිඩ ඝන ද්‍රව්‍යයි. ස්වල්පයක් වායුයි. ඔක්සයිඩවල විශිෂ්ට ගුරුත්ව ද ද්‍රවාංක ද තාපාංක ද බෙහෙවින් වෙනස්ය. බොහෝ ලෝහමය ඔක්සයිඩ ඔක්සිහරණය කළ විට ලෝහය සෑදේ. නි. [[ගොනුව:5-435-29.jpg|<ins class="diffchange diffchange-inline">120px</ins>]]. මේ ක්‍රමයෙන් යකඩ, ඊයම් හා සින්ක් ඒවායේ ඔක්සයිඩවලින් නිස්සාරණය කරගනු ලැබේ. නි. [[ගොනුව:5-435-30.jpg|<ins class="diffchange diffchange-inline">130px</ins>]]. මේ අවස්ථාවල දී යොදනු ලබන පොදු ඔක්සිහාරකය කෝක් (කාබන්) වේ. ජලයත් සමඟ ඔක්සයිඩ ක්‍රියා කිරීම ඒවායේ වැදගත් රසායනික ගුණයකි. පොටෑසියම්, සෝඩියම් හා කැල්සියම් වැනි ඉතා ක්‍රියාකාරී ලෝහවල ඔක්සයිඩ ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කොට ක්ෂාර නමැති භස්ම සාදයි. නි. Na2 0+H2 0=2NaOH. කොපර් ඔක්සයිඩ් (CuO) හා මැග්නීසියම් ඔක්සයිඩ් (MgO) වැනි අනික් ලෝහමය ඔක්සයිඩ ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා නොකරයි. ඒවා අම්ල සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කොට ලවණ සාදයි.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>CuO + 2HC1=CuCl2 + H2 0.</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>CuO + 2HC1=CuCl2 + H2 0.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Mg 0 + H 2S04= MgSO4 + H 20</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Mg 0 + H 2S04= MgSO4 + H 20</div></td></tr> </table>

Senasinghe http://encyclopedia.gov.lk/si_encyclopedia/index.php?title=%E0%B6%94%E0%B6%9A%E0%B7%8A%E0%B7%83%E0%B6%BA%E0%B7%92%E0%B6%A9&diff=11943&oldid=prev 2026-10-14T04:27:47Z

<p></p> <table class="diff diff-contentalign-left" data-mw="interface"> <col class='diff-marker' /> <col class='diff-content' /> <col class='diff-marker' /> <col class='diff-content' /> <tr style='vertical-align: top;' lang='si'> <td colspan='2' style="background-color: white; color:black; text-align: center;">← පැරණි සංශෝධනය</td> <td colspan='2' style="background-color: white; color:black; text-align: center;">04:27, 14 ඔක්තෝබර් 2026 තෙක් සංශෝධනය</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l17" >17 පේළිය:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">17 පේළිය:</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>සාමාන්‍යයෙන් අලෝහවල ඔක්සයිඩ වාෂ්පශීල සංයෝග වේ. මේවායේ සංඝටක පරමාණු සහසංයුජ (covalent) බන්ධනවලින් එකට අල්ලා ගෙන තිබේ. මේ ඔක්සයිඩ සෑදීමේ දී එක පරමාණුවකින් අනික් පරමාණුවකට ඉලෙක්ට්‍රෝන නොදෙයි. [[ගොනුව:5-435-28.jpg|25px]], සෑදීමේ දී සංයෝජනය වන C පරමාණු හා O පරමාණු ඒවා අතර ඉලෙක්ට්‍රෝන හවුලේ බෙදා ගනිමින් සංයෝජනය වූ පරමාණුවලට පොදු වන ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගල සාදයි.</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>සාමාන්‍යයෙන් අලෝහවල ඔක්සයිඩ වාෂ්පශීල සංයෝග වේ. මේවායේ සංඝටක පරමාණු සහසංයුජ (covalent) බන්ධනවලින් එකට අල්ලා ගෙන තිබේ. මේ ඔක්සයිඩ සෑදීමේ දී එක පරමාණුවකින් අනික් පරමාණුවකට ඉලෙක්ට්‍රෝන නොදෙයි. [[ගොනුව:5-435-28.jpg|25px]], සෑදීමේ දී සංයෝජනය වන C පරමාණු හා O පරමාණු ඒවා අතර ඉලෙක්ට්‍රෝන හවුලේ බෙදා ගනිමින් සංයෝජනය වූ පරමාණුවලට පොදු වන ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගල සාදයි.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>ඔක්සයිඩවල භෞතික ගුණ විවිධය. සාමාන්‍ය උෂ්ණත්වයන්හි දී බොහෝ ඔක්සයිඩ ඝන ද්‍රව්‍යයි. ස්වල්පයක් වායුයි. ඔක්සයිඩවල විශිෂ්ට ගුරුත්ව ද ද්‍රවාංක ද තාපාංක ද බෙහෙවින් වෙනස්ය. බොහෝ ලෝහමය ඔක්සයිඩ ඔක්සිහරණය කළ විට ලෝහය සෑදේ. නි. [[ගොනුව:5-435-29.jpg|<del class="diffchange diffchange-inline">120px</del>]]. මේ ක්‍රමයෙන් යකඩ, ඊයම් හා සින්ක් ඒවායේ ඔක්සයිඩවලින් නිස්සාරණය කරගනු ලැබේ. නි. [[ගොනුව:5-435-30.jpg|120px]]. මේ අවස්ථාවල දී යොදනු ලබන පොදු ඔක්සිහාරකය කෝක් (කාබන්) වේ. ජලයත් සමඟ ඔක්සයිඩ ක්‍රියා කිරීම ඒවායේ වැදගත් රසායනික ගුණයකි. පොටෑසියම්, සෝඩියම් හා කැල්සියම් වැනි ඉතා ක්‍රියාකාරී ලෝහවල ඔක්සයිඩ ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කොට ක්ෂාර නමැති භස්ම සාදයි. නි. Na2 0+H2 0=2NaOH. කොපර් ඔක්සයිඩ් (CuO) හා මැග්නීසියම් ඔක්සයිඩ් (MgO) වැනි අනික් ලෝහමය ඔක්සයිඩ ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා නොකරයි. ඒවා අම්ල සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කොට ලවණ සාදයි.</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>ඔක්සයිඩවල භෞතික ගුණ විවිධය. සාමාන්‍ය උෂ්ණත්වයන්හි දී බොහෝ ඔක්සයිඩ ඝන ද්‍රව්‍යයි. ස්වල්පයක් වායුයි. ඔක්සයිඩවල විශිෂ්ට ගුරුත්ව ද ද්‍රවාංක ද තාපාංක ද බෙහෙවින් වෙනස්ය. බොහෝ ලෝහමය ඔක්සයිඩ ඔක්සිහරණය කළ විට ලෝහය සෑදේ. නි. [[ගොනුව:5-435-29.jpg|<ins class="diffchange diffchange-inline">140px</ins>]]. මේ ක්‍රමයෙන් යකඩ, ඊයම් හා සින්ක් ඒවායේ ඔක්සයිඩවලින් නිස්සාරණය කරගනු ලැබේ. නි. [[ගොනුව:5-435-30.jpg|120px]]. මේ අවස්ථාවල දී යොදනු ලබන පොදු ඔක්සිහාරකය කෝක් (කාබන්) වේ. ජලයත් සමඟ ඔක්සයිඩ ක්‍රියා කිරීම ඒවායේ වැදගත් රසායනික ගුණයකි. පොටෑසියම්, සෝඩියම් හා කැල්සියම් වැනි ඉතා ක්‍රියාකාරී ලෝහවල ඔක්සයිඩ ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කොට ක්ෂාර නමැති භස්ම සාදයි. නි. Na2 0+H2 0=2NaOH. කොපර් ඔක්සයිඩ් (CuO) හා මැග්නීසියම් ඔක්සයිඩ් (MgO) වැනි අනික් ලෝහමය ඔක්සයිඩ ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා නොකරයි. ඒවා අම්ල සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කොට ලවණ සාදයි.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>CuO + 2HC1=CuCl2 + H2 0.</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>CuO + 2HC1=CuCl2 + H2 0.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Mg 0 + H 2S04= MgSO4 + H 20</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Mg 0 + H 2S04= MgSO4 + H 20</div></td></tr> </table>

Senasinghe http://encyclopedia.gov.lk/si_encyclopedia/index.php?title=%E0%B6%94%E0%B6%9A%E0%B7%8A%E0%B7%83%E0%B6%BA%E0%B7%92%E0%B6%A9&diff=11942&oldid=prev 2026-10-14T04:27:21Z

<p></p> <table class="diff diff-contentalign-left" data-mw="interface"> <col class='diff-marker' /> <col class='diff-content' /> <col class='diff-marker' /> <col class='diff-content' /> <tr style='vertical-align: top;' lang='si'> <td colspan='2' style="background-color: white; color:black; text-align: center;">← පැරණි සංශෝධනය</td> <td colspan='2' style="background-color: white; color:black; text-align: center;">04:27, 14 ඔක්තෝබර් 2026 තෙක් සංශෝධනය</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l17" >17 පේළිය:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">17 පේළිය:</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>සාමාන්‍යයෙන් අලෝහවල ඔක්සයිඩ වාෂ්පශීල සංයෝග වේ. මේවායේ සංඝටක පරමාණු සහසංයුජ (covalent) බන්ධනවලින් එකට අල්ලා ගෙන තිබේ. මේ ඔක්සයිඩ සෑදීමේ දී එක පරමාණුවකින් අනික් පරමාණුවකට ඉලෙක්ට්‍රෝන නොදෙයි. [[ගොනුව:5-435-28.jpg|25px]], සෑදීමේ දී සංයෝජනය වන C පරමාණු හා O පරමාණු ඒවා අතර ඉලෙක්ට්‍රෝන හවුලේ බෙදා ගනිමින් සංයෝජනය වූ පරමාණුවලට පොදු වන ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගල සාදයි.</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>සාමාන්‍යයෙන් අලෝහවල ඔක්සයිඩ වාෂ්පශීල සංයෝග වේ. මේවායේ සංඝටක පරමාණු සහසංයුජ (covalent) බන්ධනවලින් එකට අල්ලා ගෙන තිබේ. මේ ඔක්සයිඩ සෑදීමේ දී එක පරමාණුවකින් අනික් පරමාණුවකට ඉලෙක්ට්‍රෝන නොදෙයි. [[ගොනුව:5-435-28.jpg|25px]], සෑදීමේ දී සංයෝජනය වන C පරමාණු හා O පරමාණු ඒවා අතර ඉලෙක්ට්‍රෝන හවුලේ බෙදා ගනිමින් සංයෝජනය වූ පරමාණුවලට පොදු වන ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගල සාදයි.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>ඔක්සයිඩවල භෞතික ගුණ විවිධය. සාමාන්‍ය උෂ්ණත්වයන්හි දී බොහෝ ඔක්සයිඩ ඝන ද්‍රව්‍යයි. ස්වල්පයක් වායුයි. ඔක්සයිඩවල විශිෂ්ට ගුරුත්ව ද ද්‍රවාංක ද තාපාංක ද බෙහෙවින් වෙනස්ය. බොහෝ ලෝහමය ඔක්සයිඩ ඔක්සිහරණය කළ විට ලෝහය සෑදේ. නි. [[ගොනුව:5-435-29.jpg|120px]]. මේ ක්‍රමයෙන් යකඩ, ඊයම් හා සින්ක් ඒවායේ ඔක්සයිඩවලින් නිස්සාරණය කරගනු ලැබේ. නි. <del class="diffchange diffchange-inline">Fe 2O3+3C=2Fe+3C0</del>. මේ අවස්ථාවල දී යොදනු ලබන පොදු ඔක්සිහාරකය කෝක් (කාබන්) වේ. ජලයත් සමඟ ඔක්සයිඩ ක්‍රියා කිරීම ඒවායේ වැදගත් රසායනික ගුණයකි. පොටෑසියම්, සෝඩියම් හා කැල්සියම් වැනි ඉතා ක්‍රියාකාරී ලෝහවල ඔක්සයිඩ ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කොට ක්ෂාර නමැති භස්ම සාදයි. නි. Na2 0+H2 0=2NaOH. කොපර් ඔක්සයිඩ් (CuO) හා මැග්නීසියම් ඔක්සයිඩ් (MgO) වැනි අනික් ලෝහමය ඔක්සයිඩ ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා නොකරයි. ඒවා අම්ල සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කොට ලවණ සාදයි.</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>ඔක්සයිඩවල භෞතික ගුණ විවිධය. සාමාන්‍ය උෂ්ණත්වයන්හි දී බොහෝ ඔක්සයිඩ ඝන ද්‍රව්‍යයි. ස්වල්පයක් වායුයි. ඔක්සයිඩවල විශිෂ්ට ගුරුත්ව ද ද්‍රවාංක ද තාපාංක ද බෙහෙවින් වෙනස්ය. බොහෝ ලෝහමය ඔක්සයිඩ ඔක්සිහරණය කළ විට ලෝහය සෑදේ. නි. [[ගොනුව:5-435-29.jpg|120px]]. මේ ක්‍රමයෙන් යකඩ, ඊයම් හා සින්ක් ඒවායේ ඔක්සයිඩවලින් නිස්සාරණය කරගනු ලැබේ. නි. <ins class="diffchange diffchange-inline">[[ගොනුව:5-435-30.jpg|120px]]</ins>. මේ අවස්ථාවල දී යොදනු ලබන පොදු ඔක්සිහාරකය කෝක් (කාබන්) වේ. ජලයත් සමඟ ඔක්සයිඩ ක්‍රියා කිරීම ඒවායේ වැදගත් රසායනික ගුණයකි. පොටෑසියම්, සෝඩියම් හා කැල්සියම් වැනි ඉතා ක්‍රියාකාරී ලෝහවල ඔක්සයිඩ ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කොට ක්ෂාර නමැති භස්ම සාදයි. නි. Na2 0+H2 0=2NaOH. කොපර් ඔක්සයිඩ් (CuO) හා මැග්නීසියම් ඔක්සයිඩ් (MgO) වැනි අනික් ලෝහමය ඔක්සයිඩ ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා නොකරයි. ඒවා අම්ල සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කොට ලවණ සාදයි.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>CuO + 2HC1=CuCl2 + H2 0.</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>CuO + 2HC1=CuCl2 + H2 0.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Mg 0 + H 2S04= MgSO4 + H 20</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Mg 0 + H 2S04= MgSO4 + H 20</div></td></tr> </table>

Senasinghe http://encyclopedia.gov.lk/si_encyclopedia/index.php?title=%E0%B6%94%E0%B6%9A%E0%B7%8A%E0%B7%83%E0%B6%BA%E0%B7%92%E0%B6%A9&diff=11940&oldid=prev 2026-10-14T04:26:01Z

<p></p> <table class="diff diff-contentalign-left" data-mw="interface"> <col class='diff-marker' /> <col class='diff-content' /> <col class='diff-marker' /> <col class='diff-content' /> <tr style='vertical-align: top;' lang='si'> <td colspan='2' style="background-color: white; color:black; text-align: center;">← පැරණි සංශෝධනය</td> <td colspan='2' style="background-color: white; color:black; text-align: center;">04:26, 14 ඔක්තෝබර් 2026 තෙක් සංශෝධනය</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l17" >17 පේළිය:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">17 පේළිය:</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>සාමාන්‍යයෙන් අලෝහවල ඔක්සයිඩ වාෂ්පශීල සංයෝග වේ. මේවායේ සංඝටක පරමාණු සහසංයුජ (covalent) බන්ධනවලින් එකට අල්ලා ගෙන තිබේ. මේ ඔක්සයිඩ සෑදීමේ දී එක පරමාණුවකින් අනික් පරමාණුවකට ඉලෙක්ට්‍රෝන නොදෙයි. [[ගොනුව:5-435-28.jpg|25px]], සෑදීමේ දී සංයෝජනය වන C පරමාණු හා O පරමාණු ඒවා අතර ඉලෙක්ට්‍රෝන හවුලේ බෙදා ගනිමින් සංයෝජනය වූ පරමාණුවලට පොදු වන ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගල සාදයි.</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>සාමාන්‍යයෙන් අලෝහවල ඔක්සයිඩ වාෂ්පශීල සංයෝග වේ. මේවායේ සංඝටක පරමාණු සහසංයුජ (covalent) බන්ධනවලින් එකට අල්ලා ගෙන තිබේ. මේ ඔක්සයිඩ සෑදීමේ දී එක පරමාණුවකින් අනික් පරමාණුවකට ඉලෙක්ට්‍රෝන නොදෙයි. [[ගොනුව:5-435-28.jpg|25px]], සෑදීමේ දී සංයෝජනය වන C පරමාණු හා O පරමාණු ඒවා අතර ඉලෙක්ට්‍රෝන හවුලේ බෙදා ගනිමින් සංයෝජනය වූ පරමාණුවලට පොදු වන ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගල සාදයි.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>ඔක්සයිඩවල භෞතික ගුණ විවිධය. සාමාන්‍ය උෂ්ණත්වයන්හි දී බොහෝ ඔක්සයිඩ ඝන ද්‍රව්‍යයි. ස්වල්පයක් වායුයි. ඔක්සයිඩවල විශිෂ්ට ගුරුත්ව ද ද්‍රවාංක ද තාපාංක ද බෙහෙවින් වෙනස්ය. බොහෝ ලෝහමය ඔක්සයිඩ ඔක්සිහරණය කළ විට ලෝහය සෑදේ. නි. [[ගොනුව:5-435-29.jpg|<del class="diffchange diffchange-inline">150px</del>]]. මේ ක්‍රමයෙන් යකඩ, ඊයම් හා සින්ක් ඒවායේ ඔක්සයිඩවලින් නිස්සාරණය කරගනු ලැබේ. නි. Fe 2O3+3C=2Fe+3C0. මේ අවස්ථාවල දී යොදනු ලබන පොදු ඔක්සිහාරකය කෝක් (කාබන්) වේ. ජලයත් සමඟ ඔක්සයිඩ ක්‍රියා කිරීම ඒවායේ වැදගත් රසායනික ගුණයකි. පොටෑසියම්, සෝඩියම් හා කැල්සියම් වැනි ඉතා ක්‍රියාකාරී ලෝහවල ඔක්සයිඩ ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කොට ක්ෂාර නමැති භස්ම සාදයි. නි. Na2 0+H2 0=2NaOH. කොපර් ඔක්සයිඩ් (CuO) හා මැග්නීසියම් ඔක්සයිඩ් (MgO) වැනි අනික් ලෝහමය ඔක්සයිඩ ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා නොකරයි. ඒවා අම්ල සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කොට ලවණ සාදයි.</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color:black; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>ඔක්සයිඩවල භෞතික ගුණ විවිධය. සාමාන්‍ය උෂ්ණත්වයන්හි දී බොහෝ ඔක්සයිඩ ඝන ද්‍රව්‍යයි. ස්වල්පයක් වායුයි. ඔක්සයිඩවල විශිෂ්ට ගුරුත්ව ද ද්‍රවාංක ද තාපාංක ද බෙහෙවින් වෙනස්ය. බොහෝ ලෝහමය ඔක්සයිඩ ඔක්සිහරණය කළ විට ලෝහය සෑදේ. නි. [[ගොනුව:5-435-29.jpg|<ins class="diffchange diffchange-inline">120px</ins>]]. මේ ක්‍රමයෙන් යකඩ, ඊයම් හා සින්ක් ඒවායේ ඔක්සයිඩවලින් නිස්සාරණය කරගනු ලැබේ. නි. Fe 2O3+3C=2Fe+3C0. මේ අවස්ථාවල දී යොදනු ලබන පොදු ඔක්සිහාරකය කෝක් (කාබන්) වේ. ජලයත් සමඟ ඔක්සයිඩ ක්‍රියා කිරීම ඒවායේ වැදගත් රසායනික ගුණයකි. පොටෑසියම්, සෝඩියම් හා කැල්සියම් වැනි ඉතා ක්‍රියාකාරී ලෝහවල ඔක්සයිඩ ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කොට ක්ෂාර නමැති භස්ම සාදයි. නි. Na2 0+H2 0=2NaOH. කොපර් ඔක්සයිඩ් (CuO) හා මැග්නීසියම් ඔක්සයිඩ් (MgO) වැනි අනික් ලෝහමය ඔක්සයිඩ ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා නොකරයි. ඒවා අම්ල සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කොට ලවණ සාදයි.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>CuO + 2HC1=CuCl2 + H2 0.</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>CuO + 2HC1=CuCl2 + H2 0.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Mg 0 + H 2S04= MgSO4 + H 20</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f9f9f9; color: #333333; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #e6e6e6; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Mg 0 + H 2S04= MgSO4 + H 20</div></td></tr> </table>

Senasinghe